【单选题】在KOH水溶液中,使用二个铂电极进行水的电解,当析出1mol氢气和0.5mol氧气时,理论上需要通过的电量是()A. 1.0FB. 1.5FC. 2FD. 4F

考查要点：本题主要考查电解反应中电量的计算，涉及法拉第电解定律的应用。
解题核心思路：

1. 确定电解反应的总方程式，明确各产物的物质的量关系；
2. 分析电极反应，计算每生成1mol气体对应的电子转移量；
3. 利用法拉第常数，结合题目中给出的气体物质的量，计算总电量。
   破题关键点：

• 总反应式为 $2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{电解}} 2\text{H}_2 + \text{O}_2$，生成2mol H₂和1mol O₂需转移4mol电子；
• 题目中生成1mol H₂和0.5mol O₂，对应总反应式的一半，因此总电子转移量为 $4 \, \text{mol} \times 0.5 = 2 \, \text{mol}$。

步骤1：写出电解水的总反应式

总反应式为：
$2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{电解}} 2\text{H}_2 + \text{O}_2$
每生成2mol H₂和1mol O₂，需转移4mol电子（阳极产生1mol O₂需4mol电子，阴极产生2mol H₂需4mol电子）。

步骤2：计算题目中气体对应的反应比例

题目中生成1mol H₂和0.5mol O₂，是总反应式中物质的量的 一半（即 $\frac{1}{2}$ 倍）。因此，总电子转移量为：
$4 \, \text{mol} \times \frac{1}{2} = 2 \, \text{mol}.$

步骤3：计算总电量

根据法拉第定律，电量 $Q = n \times F$，其中 $n$ 为电子的物质的量，$F$ 为法拉第常数。
代入数据：
$Q = 2 \, \text{mol} \times F = 2F.$