0.10mol·L－1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是( )A. 5.13B. 4.13C. 3.13D. 2.87

本题考查弱酸盐溶液pH的计算，核心在于理解盐类水解的原理及正确应用相关公式。关键点如下：

1. NH4Cl为强酸弱碱盐，其阳离子NH4+会发生水解，使溶液呈酸性；
2. 需通过NH3的Kb值计算NH4+的Ka值，利用公式$K_a = \frac{K_w}{K_b}$；
3. 应用弱酸溶液中[H+]的近似计算公式：$[H^+] \approx \sqrt{c \cdot K_a}$，并验证近似条件是否成立。

步骤1：计算NH4+的Ka值

已知NH3的$pK_b = 4.74$，则：
$K_b = 10^{-pK_b} = 10^{-4.74} \approx 1.8 \times 10^{-5}$
根据水的离子积：
$K_a = \frac{K_w}{K_b} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \approx 5.56 \times 10^{-10}$

步骤2：计算[H+]浓度

NH4+的初始浓度为$0.10 \, \text{mol/L}$，水解反应为：
$\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} + \text{H}_3\text{O}^+$
假设水解度为$x$，则平衡时：
$K_a = \frac{[H^+][\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O}]}{[\text{NH}_4^+]} \approx \frac{x^2}{0.10}$
解得：
$x = \sqrt{0.10 \cdot 5.56 \times 10^{-10}} \approx 7.46 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}$
即$[H^+] \approx 7.46 \times 10^{-6}$。

步骤3：计算pH值

$\text{pH} = -\log(7.46 \times 10^{-6}) \approx 5.13$