题目
在真空容器中放置固体氯化铵,加热可发生 (N{H)_(4)}Cl(s)=!=!= N(H)_(3)(g)+HCl(g) 化学反应。在某一-|||-温度下反应达到平衡并测得系统压力为100kPa,则在该温度下Kp等于 () 。-|||-A:10000(kPa)2; B:2500(kPa)^2; C: ((kP{a)_(a))}^2+
题目解答
答案
B. 2500(kPa)^2
解析
步骤 1：理解化学反应
反应 $N{H}_{4}Cl(s) \rightarrow N{H}_{3}(g) + HCl(g)$ 表示固体氯化铵分解成氨气和氯化氢气体。
步骤 2：计算平衡时的分压
由于反应生成的氨气和氯化氢气体的摩尔数相等，所以它们的分压也相等。设氨气和氯化氢气体的分压为 $p$，则总压力为 $2p$。根据题目，总压力为100kPa，所以 $2p = 100kPa$，解得 $p = 50kPa$。
步骤 3：计算平衡常数Kp
平衡常数Kp的表达式为 $Kp = p(NH_3) \times p(HCl)$。将分压代入，得到 $Kp = 50kPa \times 50kPa = 2500(kPa)^2$。
反应 $N{H}_{4}Cl(s) \rightarrow N{H}_{3}(g) + HCl(g)$ 表示固体氯化铵分解成氨气和氯化氢气体。
步骤 2：计算平衡时的分压
由于反应生成的氨气和氯化氢气体的摩尔数相等，所以它们的分压也相等。设氨气和氯化氢气体的分压为 $p$，则总压力为 $2p$。根据题目，总压力为100kPa，所以 $2p = 100kPa$，解得 $p = 50kPa$。
步骤 3：计算平衡常数Kp
平衡常数Kp的表达式为 $Kp = p(NH_3) \times p(HCl)$。将分压代入，得到 $Kp = 50kPa \times 50kPa = 2500(kPa)^2$。