凡是化学反应的等压热必大于等容热A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查化学反应中等压热（焓变ΔH）与等容热（内能变ΔU）的关系，以及它们的适用条件。

解题核心思路：

1. 明确概念：等压热对应焓变ΔH，等容热对应内能变ΔU。
2. 热力学关系：ΔH = ΔU + Δ(n)RT，其中Δ(n)为气体物质的量变化。
3. 关键判断：若Δ(n) > 0（气体物质的量增加），则ΔH > ΔU；若Δ(n) < 0（气体物质的量减少），则ΔH < ΔU。因此，等压热不一定总是大于等容热，需具体分析反应的气体物质的量变化。

破题关键点：

• 否定绝对表述：题目中“凡是”一词表明结论需适用于所有情况，但实际ΔH与ΔU的大小关系取决于Δ(n)，因此原命题错误。

化学反应的热效应在不同条件下存在差异：

1. 等容条件：系统体积不变，无压力体积功（W = 0），因此 Q_v = ΔU（内能变化）。
2. 等压条件：系统压力恒定，热效应为焓变（ΔH），且 ΔH = ΔU + Δ(n)RT，其中Δ(n)为气体物质的量变化，R为气体常数，T为温度。

结论推导：

• 若反应中气体物质的量 增加（Δ(n) > 0），则ΔH > ΔU，此时等压热（Q_p）大于等容热（Q_v）。
• 若反应中气体物质的量 减少（Δ(n) < 0），则ΔH < ΔU，此时等压热（Q_p）小于等容热（Q_v）。

反例验证：
例如反应 2CO(g) → 2C(s) + O₂(g)，气体物质的量从2 mol变为1 mol，Δ(n) = -1 mol。此时ΔH = ΔU - RT，显然ΔH < ΔU，等压热小于等容热。因此原命题“凡是化学反应的等压热必大于等容热”不成立。