在CO2 、SiH4 、BF3分子中,它们( )。A. 都是极性分子B. CO2 、SiH4是非极性分子,BF3是极性分子C. 都是非极性分子D. CO2是非极性分子,SiH4、BF3是极性分子

步骤 1：分析CO2分子的极性
CO2分子中，碳原子与两个氧原子形成两个双键，分子结构呈线性，氧原子的电负性大于碳原子，但因为分子结构对称，正负电荷中心重合，所以CO2是非极性分子。
步骤 2：分析SiH4分子的极性
SiH4分子中，硅原子与四个氢原子形成四个单键，分子结构呈正四面体，氢原子的电负性小于硅原子，但因为分子结构对称，正负电荷中心重合，所以SiH4是非极性分子。
步骤 3：分析BF3分子的极性
BF3分子中，硼原子与三个氟原子形成三个单键，分子结构呈平面三角形，氟原子的电负性大于硼原子，但因为分子结构对称，正负电荷中心重合，所以BF3是非极性分子。