题目
A、B两元素分别位于第二周期和第三周期，其价电子数分别是4和7。A和B可形成常温下是液体的共价化合物AB4。（1）写出A、B两元素的名称 ____ 。（2）推测分子AB4中A的杂化类型及A与B之间的共价键类型 ____ 。（3）推测分子AB4的空间构型及分子的极性 ____ 。（4）AB4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在什么作用力？ ____ 。
A、B两元素分别位于第二周期和第三周期，其价电子数分别是4和7。A和B可形成常温下是液体的共价化合物AB4。
（1）写出A、B两元素的名称 ____ 。
（2）推测分子AB4中A的杂化类型及A与B之间的共价键类型 ____ 。
（3）推测分子AB4的空间构型及分子的极性 ____ 。
（4）AB4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在什么作用力？ ____ 。
（1）写出A、B两元素的名称 ____ 。
（2）推测分子AB4中A的杂化类型及A与B之间的共价键类型 ____ 。
（3）推测分子AB4的空间构型及分子的极性 ____ 。
（4）AB4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在什么作用力？ ____ 。
题目解答
答案
解：（1）A为第二周期主族元素，最外层电子数为4，A为C元素，名称为碳；B为第三周期主族元素，最外层电子数为7，B为Cl，名称为氯，
故答案为：碳、氯；
（2）CCl4中中心原子C的价层电子对数位4+$\frac{4-1×4}{2}$=4，没有孤电子对，杂化方式为sp3，C原子与Cl原子之间形成极性共价键，
故答案为：sp3、极性共价键；
（3）CCl4中中心原子C的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体；CCl4分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，
故答案为：正四面体、非极性分子；
（4）常温下CCl4是液体，说明CCl4为分子晶体，不存在H原子，即分子间不存在分子间氢键，因此CCl4分子间存在范德华力，
故答案为：范德华力。
故答案为：碳、氯；
（2）CCl4中中心原子C的价层电子对数位4+$\frac{4-1×4}{2}$=4，没有孤电子对，杂化方式为sp3，C原子与Cl原子之间形成极性共价键，
故答案为：sp3、极性共价键；
（3）CCl4中中心原子C的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体；CCl4分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，
故答案为：正四面体、非极性分子；
（4）常温下CCl4是液体，说明CCl4为分子晶体，不存在H原子，即分子间不存在分子间氢键，因此CCl4分子间存在范德华力，
故答案为：范德华力。
解析
步骤 1：确定元素A和B的名称
A元素位于第二周期，价电子数为4，因此A为碳（C）元素。B元素位于第三周期，价电子数为7，因此B为氯（Cl）元素。
步骤 2：确定分子AB_4中A的杂化类型及A与B之间的共价键类型
AB_4分子中，A（碳）的价层电子对数为4，没有孤对电子，因此A的杂化类型为sp^3。A与B（氯）之间形成极性共价键。
步骤 3：确定分子AB_4的空间构型及分子的极性
AB_4分子中，A（碳）的杂化类型为sp^3，因此分子的空间构型为正四面体。由于分子结构对称，正负电荷重心重合，因此AB_4为非极性分子。
步骤 4：确定AB_4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在的作用力
AB_4在常温下是液体，说明AB_4为分子晶体，不存在H原子，即分子间不存在分子间氢键，因此AB_4分子间存在范德华力。
A元素位于第二周期，价电子数为4，因此A为碳（C）元素。B元素位于第三周期，价电子数为7，因此B为氯（Cl）元素。
步骤 2：确定分子AB_4中A的杂化类型及A与B之间的共价键类型
AB_4分子中，A（碳）的价层电子对数为4，没有孤对电子，因此A的杂化类型为sp^3。A与B（氯）之间形成极性共价键。
步骤 3：确定分子AB_4的空间构型及分子的极性
AB_4分子中，A（碳）的杂化类型为sp^3，因此分子的空间构型为正四面体。由于分子结构对称，正负电荷重心重合，因此AB_4为非极性分子。
步骤 4：确定AB_4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在的作用力
AB_4在常温下是液体，说明AB_4为分子晶体，不存在H原子，即分子间不存在分子间氢键，因此AB_4分子间存在范德华力。