题目
某温度恒容条件下,以2molSO2和1molO 2进-|||-行反应: (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=2S(O)_(3)(g),-|||-实验测得开始时和平衡时 (温度不变)系统的-|||-总压力分别为300k Pa和225kPa。-|||-(1)求-|||-^-theta -|||-, (2)SO2的平衡转化率。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应物和生成物的初始摩尔数
反应物：2mol SO2 和 1mol O2
生成物：0mol SO3
步骤 2：设转化的SO2的摩尔数为x
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初始摩尔数：2mol 1mol 0mol
转化摩尔数：2xmol xmol 2xmol
平衡摩尔数：(2-2x)mol (1-x)mol 2xmol
步骤 3：利用总压力的变化计算转化的摩尔数
初始总摩尔数：2mol + 1mol = 3mol
平衡总摩尔数：(2-2x)mol + (1-x)mol + 2xmol = 3-3xmol
初始总压力：300kPa
平衡总压力：225kPa
根据理想气体定律，压力与摩尔数成正比，因此有：
300kPa / 225kPa = 3mol / (3-3x)mol
解得：x = 0.75mol
步骤 4：计算SO2的平衡转化率
SO2的平衡转化率 = (转化的SO2摩尔数 / 初始SO2摩尔数) * 100%
= (0.75mol / 2mol) * 100%
= 37.5%
反应物：2mol SO2 和 1mol O2
生成物：0mol SO3
步骤 2：设转化的SO2的摩尔数为x
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初始摩尔数：2mol 1mol 0mol
转化摩尔数：2xmol xmol 2xmol
平衡摩尔数：(2-2x)mol (1-x)mol 2xmol
步骤 3：利用总压力的变化计算转化的摩尔数
初始总摩尔数：2mol + 1mol = 3mol
平衡总摩尔数：(2-2x)mol + (1-x)mol + 2xmol = 3-3xmol
初始总压力：300kPa
平衡总压力：225kPa
根据理想气体定律，压力与摩尔数成正比，因此有：
300kPa / 225kPa = 3mol / (3-3x)mol
解得：x = 0.75mol
步骤 4：计算SO2的平衡转化率
SO2的平衡转化率 = (转化的SO2摩尔数 / 初始SO2摩尔数) * 100%
= (0.75mol / 2mol) * 100%
= 37.5%