称取基准物质 Na 2 CO 3 2.6820g ,用量筒量取 500mL 水溶解后摇匀,其浓度为 0.05060mol/LA. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查溶液浓度计算的准确性，以及实验操作中体积测量的规范性。

解题核心思路：

1. 计算理论浓度：根据质量计算物质的量，结合溶液体积求浓度。
2. 分析实验操作误差：明确量筒与容量瓶在体积测量上的区别，判断操作是否会导致浓度偏差。

破题关键点：

• 摩尔质量计算：准确计算Na₂CO₃的摩尔质量。
• 体积测量的规范性：量筒量取水的体积与最终溶液的实际体积可能不一致，正确操作应使用容量瓶定容。

步骤1：计算Na₂CO₃的物质的量

Na₂CO₃的摩尔质量为：
$M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 22.99 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 105.98 \, \text{g/mol}$
物质的量：
$n = \frac{2.6820 \, \text{g}}{105.98 \, \text{g/mol}} \approx 0.02531 \, \text{mol}$

步骤2：计算理论浓度

若溶液体积为500mL（0.5L），则浓度为：
$C = \frac{0.02531 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 0.05062 \, \text{mol/L}$
题目中给出的浓度为0.05060 mol/L，数值接近，但存在四舍五入误差。

步骤3：分析实验操作误差

量筒量取500mL水的缺陷：

1. 体积不准确：量筒精度较低，且溶解过程会改变溶液体积（如热胀冷缩、分子间隙变化）。
2. 规范操作要求：配制标准溶液时，应将溶质溶解后转移至500mL容量瓶中定容，确保体积精确。

结论：虽然理论计算值接近，但实验操作不规范导致实际浓度不可靠，因此题目描述错误。