题目
使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知:KfAg(NH)3+2=107 KspAgCl=2X10-10这身专升本的
使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知:KfAg(NH)3+2=107 KspAgCl=2X10-10
这身专升本的
这身专升本的
题目解答
答案
AgCl(s)全部溶解后,Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+ ,Cl-全部游离出来.所以溶解后形成的[Ag(NH3)2]+ 浓度为0.05/0.5=0.1 mol/L,Cl-浓度也是0.1 mol/
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数K=Kf×Ksp=2×10-3
x 0.1 0.1
K=【[Ag(NH3)2]+ 】【 Cl-】/【NH3】2
0.1×0.1/x2=2×10-3
解得x=2.236
加上形成[Ag(NH3)2]+ 中的0.2的NH3,所以需要浓度是：2.436mol/L
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数K=Kf×Ksp=2×10-3
x 0.1 0.1
K=【[Ag(NH3)2]+ 】【 Cl-】/【NH3】2
0.1×0.1/x2=2×10-3
解得x=2.236
加上形成[Ag(NH3)2]+ 中的0.2的NH3,所以需要浓度是：2.436mol/L
解析
步骤 1：确定溶解后形成的[Ag(NH3)2]+ 和 Cl- 的浓度
由于0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，AgCl(s)全部溶解后，Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+，Cl-全部游离出来。所以溶解后形成的[Ag(NH3)2]+ 浓度为0.05/0.5=0.1 mol/L，Cl-浓度也是0.1 mol/L。
步骤 2：计算平衡常数K
根据题目给出的KfAg(NH)3+2=10^{7} 和 KspAgCl=2X10^{-10}，可以计算出平衡常数K=Kf×Ksp=10^{7}×2×10^{-10}=2×10^{-3}。
步骤 3：计算NH3的浓度
根据平衡常数K的定义，K=【[Ag(NH3)2]+ 】【 Cl-】/【NH3】^{2}，代入已知的浓度和平衡常数，可以得到0.1×0.1/x^{2}=2×10^{-3}，解得x=2.236。加上形成[Ag(NH3)2]+ 中的0.2的NH3，所以需要浓度是：2.436mol/L。
由于0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，AgCl(s)全部溶解后，Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+，Cl-全部游离出来。所以溶解后形成的[Ag(NH3)2]+ 浓度为0.05/0.5=0.1 mol/L，Cl-浓度也是0.1 mol/L。
步骤 2：计算平衡常数K
根据题目给出的KfAg(NH)3+2=10^{7} 和 KspAgCl=2X10^{-10}，可以计算出平衡常数K=Kf×Ksp=10^{7}×2×10^{-10}=2×10^{-3}。
步骤 3：计算NH3的浓度
根据平衡常数K的定义，K=【[Ag(NH3)2]+ 】【 Cl-】/【NH3】^{2}，代入已知的浓度和平衡常数，可以得到0.1×0.1/x^{2}=2×10^{-3}，解得x=2.236。加上形成[Ag(NH3)2]+ 中的0.2的NH3，所以需要浓度是：2.436mol/L。