题目
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】常温下，浓度均为0.1mol·L-1，体积均为100mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是（）。A.此时若HY的pH=3，则HY是弱酸B.若HY的pH=l，则水电离出的c（H+）=1x10-13mol·L-1C.若分别加入0.01mol NaOH固体，则溶液pH均为7D.若分别加入0.01mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和【解题结果】对参加考试的全体学生的解题结果统计如表1所示：表1-|||-选项 A B C D-|||-比例 8.3% 29.5% 40.1% 22.1% 试根据上述信息，回答下列问题：（1）本题正确的答案是什么？讲评本题时，正确的解题思路是什么？（7分）（2）试对学生错选原因进行诊断和分析。（8分）
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】常温下，浓度均为0.1mol·L-1，体积均为100mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是（）。
A.此时若HY的pH=3，则HY是弱酸
B.若HY的pH=l，则水电离出的c（H+）=1x10-13mol·L-1
C.若分别加入0.01mol NaOH固体，则溶液pH均为7
D.若分别加入0.01mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和
【解题结果】对参加考试的全体学生的解题结果统计如表1所示：
试根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题正确的答案是什么？讲评本题时，正确的解题思路是什么？（7分）
（2）试对学生错选原因进行诊断和分析。（8分）
题目解答
答案
(1)本题正确答案为C。
(2)误选A项的原因：不清楚pH、物质的量浓度与酸性强弱三者之间的关系。误选B项的原因：不清楚溶液的pH与其水中电离出的H+的关系或不记得常温下水的电离平衡常数。误选D项的原因：对于pH=7和完全中和的概念混淆。
解析
步骤 1：分析选项A
0.1mol·L^{-1}的HY的pH=3，表明HY没有完全电离，所以HY是弱酸，A项正确。
步骤 2：分析选项B
若HY的pH=1，则c(H^{+})=1×10^{-1}mol·L^{-1}。常温下，水的K_{w}=1×10^{-14}，则水电离出的c(H^{+})=(1×10^{-14})÷(1×10^{-1})=1×10^{-13}mol·L^{-1}，B项正确。
步骤 3：分析选项C
若分别加入0.01mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和，但是溶液的pH不一定为7，C项错误。
步骤 4：分析选项D
若分别加入0.01mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和，D项正确。
【答案】
C
（2）【解析】
误选A项的原因：不清楚pH、物质的量浓度与酸性强弱三者之间的关系。
误选B项的原因：不清楚溶液的pH与其水中电离出的H^{+}的关系或不记得常温下水的电离平衡常数。
误选D项的原因：对于pH=7和完全中和的概念混淆。
0.1mol·L^{-1}的HY的pH=3，表明HY没有完全电离，所以HY是弱酸，A项正确。
步骤 2：分析选项B
若HY的pH=1，则c(H^{+})=1×10^{-1}mol·L^{-1}。常温下，水的K_{w}=1×10^{-14}，则水电离出的c(H^{+})=(1×10^{-14})÷(1×10^{-1})=1×10^{-13}mol·L^{-1}，B项正确。
步骤 3：分析选项C
若分别加入0.01mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和，但是溶液的pH不一定为7，C项错误。
步骤 4：分析选项D
若分别加入0.01mol NaOH固体，则酸碱恰好完全中和，D项正确。
【答案】
C
（2）【解析】
误选A项的原因：不清楚pH、物质的量浓度与酸性强弱三者之间的关系。
误选B项的原因：不清楚溶液的pH与其水中电离出的H^{+}的关系或不记得常温下水的电离平衡常数。
误选D项的原因：对于pH=7和完全中和的概念混淆。