能使沉淀的溶解度增大的原因有（）。A. 水解B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应E. 配位效应

本题考查沉淀溶解度增大的原因，需结合溶度积原理及影响沉淀溶解平衡的因素。关键点在于区分不同效应的作用机制：

• 同离子效应会降低溶解度，属于干扰项；
• 盐效应、酸效应、配位效应通过改变离子浓度或形成新物质，使溶解平衡右移；
• 水解可能通过改变溶液酸碱性间接促进溶解。

A. 水解

某些盐（如含弱酸根的盐）溶于水时发生水解，改变溶液酸碱性。例如，强酸盐的阳离子水解使溶液酸化，可与沉淀中的阴离子反应，促进溶解。例如，$CaCO_3$在酸性条件下溶解：
$CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2↑ + H_2O$
因此水解可能增大溶解度。

B. 同离子效应

加入与沉淀离子相同的离子（如$Cl^-$加入$AgCl$中），会降低溶解度，属于减小溶解度的效应，排除。

C. 盐效应

加入与沉淀离子无关的电解质（如$KNO_3$），增加离子强度，降低离子活度，使实际浓度超过溶度积，促进溶解。例如，$AgCl$在$KNO_3$溶液中的溶解度大于纯水。

D. 酸效应

酸与沉淀中的阳离子反应（如$H^+$与$CO_3^{2-}$反应），减少阳离子浓度，破坏平衡，促进溶解。例如：
$CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2↑ + H_2O$

E. 配位效应

沉淀中的离子与配位剂（如$NH_3$）反应生成配合物（如$[Ag(NH_3)_2]^+$），降低离子浓度，促进溶解。例如：
$AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-$