题目
某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 ____ 。（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4-发生还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应： ____ 。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.MnO4-有氧化性，能被还原为MnO2猜想2．Mn2+有 ____ 性，能与H2O2，反应产生MnO2猜想3．…（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i 一溶液X-|||-试剂 a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 ⅲ是i和ii的对照实验。①X是 ____ 。②a是 ____ 、b是 ____ 。③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。
某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑
（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 ____ 。
（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4-发生还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应： ____ 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.MnO4-有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2．Mn2+有 ____ 性，能与H2O2，反应产生MnO2
猜想3．…
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
ⅲ是i和ii的对照实验。
①X是 ____ 。
②a是 ____ 、b是 ____ 。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。
（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。
资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑
（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 ____ 。
（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4-发生还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应： ____ 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.MnO4-有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2．Mn2+有 ____ 性，能与H2O2，反应产生MnO2
猜想3．…
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| i |
|
a | 生成棕褐色固体，产生大量气泡 |
| ii | b | 有少量气泡 | |
| iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是 ____ 。
②a是 ____ 、b是 ____ 。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。
（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。
题目解答
答案
解：（1）过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，受热易分解，
答案为：降低温度、减缓过氧化氢分解；
（2）I．溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即H2O2-2e-=O2↑+2H+，
故答案为：H2O2-2e-=O2↑+2H+；
Ⅱ．猜想2.Mn2+→MnO2，Mn元素化合价升高，可猜想Mn2+具有还原性，
故答案为：还原；
（3）①探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，
故答案为：MnSO4溶液；
②根据题意可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，
故答案为：H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4；
（4）由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，
答案为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂；
（5）通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性有关，
答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。
答案为：降低温度、减缓过氧化氢分解；
（2）I．溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即H2O2-2e-=O2↑+2H+，
故答案为：H2O2-2e-=O2↑+2H+；
Ⅱ．猜想2.Mn2+→MnO2，Mn元素化合价升高，可猜想Mn2+具有还原性，
故答案为：还原；
（3）①探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，
故答案为：MnSO4溶液；
②根据题意可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，
故答案为：H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4；
（4）由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，
答案为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂；
（5）通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性有关，
答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。