题目
【题目】-|||-称取含硫试样0.3010g,处理为可溶性硫酸盐,溶于适量水中,加入BaCl2溶液-|||-30.00ml,形成BaSO4沉淀,然后用浓度为 0.02010mol/L 的EDTA标准滴定溶液滴定过量的-|||-^2+ 消耗10.02ml。在相同条件下,以30.00mlBaCl2溶液做空白试验,消耗25.00ml的-|||-EDTA溶液。计算试样中硫含量的质量百分含量。 ((M)_(x)=3)
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定化学计量关系
题目中各化合物参加反应的化学计量关系为 $S:BaS{O}_{4}:{Ba}^{2+}:EDTA=1:1:1:1:1$，即每摩尔硫会形成一摩尔的硫酸钡沉淀，进而与一摩尔的钡离子反应，最后用EDTA滴定过量的钡离子。
步骤 2：计算空白试验中多消耗的EDTA体积
空白试验中消耗的EDTA体积为25.00ml，而滴定过量的钡离子时消耗的EDTA体积为10.02ml，因此空白试验中多消耗的EDTA体积为 $25.00ml - 10.02ml = 14.98ml$。
步骤 3：计算试样中硫的物质的量
空白试验中多消耗的EDTA体积即相当于试样中硫的物质的量，因此试样中硫的物质的量为 $0.02010mol/L \times 14.98 \times 10^{-3}L = 0.000299998mol$。
步骤 4：计算试样中硫的质量百分含量
试样中硫的质量百分含量为 $\frac{0.000299998mol \times 32.06g/mol}{0.3010g} \times 100\% = 3.21\%$。
题目中各化合物参加反应的化学计量关系为 $S:BaS{O}_{4}:{Ba}^{2+}:EDTA=1:1:1:1:1$，即每摩尔硫会形成一摩尔的硫酸钡沉淀，进而与一摩尔的钡离子反应，最后用EDTA滴定过量的钡离子。
步骤 2：计算空白试验中多消耗的EDTA体积
空白试验中消耗的EDTA体积为25.00ml，而滴定过量的钡离子时消耗的EDTA体积为10.02ml，因此空白试验中多消耗的EDTA体积为 $25.00ml - 10.02ml = 14.98ml$。
步骤 3：计算试样中硫的物质的量
空白试验中多消耗的EDTA体积即相当于试样中硫的物质的量，因此试样中硫的物质的量为 $0.02010mol/L \times 14.98 \times 10^{-3}L = 0.000299998mol$。
步骤 4：计算试样中硫的质量百分含量
试样中硫的质量百分含量为 $\frac{0.000299998mol \times 32.06g/mol}{0.3010g} \times 100\% = 3.21\%$。