题目
7-48 根据下列数据计算氧原子接受两个电子变成 ^2 的电子亲和能 ((A)_(1)+(A)_(2))-|||-(Delta )_(1)(H)_(m)^theta (MgO)=-601.7kJ/mol ((O)_(2))=497kJcdot (mol)^-1 (MgO)=3824kJcdot (mol)^-1-|||-_(1)Mg(g)=737.7kJ/mol _(2)Mg(g)=1451kJ/mol Mg的升华热 Delta (H)_(3)^theta =146.4kJ/mol
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应过程
氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的过程可以表示为：
$O(g) + 2e^{-} \rightarrow O^{2-}(g)$
步骤 2：使用热化学方程计算
根据题目给出的数据，我们可以通过热化学方程来计算氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的电子亲和能 $A({A}_{1}+{A}_{2})$。首先，我们需要写出热化学方程，然后根据已知数据计算出所需的电子亲和能。
步骤 3：计算电子亲和能
根据题目给出的数据，我们可以写出以下热化学方程：
$Mg(s) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow MgO(s)$
$\Delta H_{m}^{\theta}(MgO) = -601.7 kJ/mol$
$O_{2}(g) \rightarrow 2O(g)$
$D(O_{2}) = 497 kJ/mol$
$MgO(s) \rightarrow Mg^{2+}(g) + O^{2-}(g)$
$U(MgO) = 3824 kJ/mol$
$Mg(s) \rightarrow Mg(g)$
$\Delta H_{3}^{\theta} = 146.4 kJ/mol$
$Mg(g) \rightarrow Mg^{+}(g) + e^{-}$
$I_{1}Mg(g) = 737.7 kJ/mol$
$Mg^{+}(g) \rightarrow Mg^{2+}(g) + e^{-}$
$I_{2}Mg(g) = 1451 kJ/mol$
根据以上热化学方程，我们可以计算出氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的电子亲和能 $A({A}_{1}+{A}_{2})$。
步骤 4：计算结果
根据热化学方程，我们可以计算出氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的电子亲和能 $A({A}_{1}+{A}_{2})$ 为 638.7 kJ/mol。
氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的过程可以表示为：
$O(g) + 2e^{-} \rightarrow O^{2-}(g)$
步骤 2：使用热化学方程计算
根据题目给出的数据，我们可以通过热化学方程来计算氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的电子亲和能 $A({A}_{1}+{A}_{2})$。首先，我们需要写出热化学方程，然后根据已知数据计算出所需的电子亲和能。
步骤 3：计算电子亲和能
根据题目给出的数据，我们可以写出以下热化学方程：
$Mg(s) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow MgO(s)$
$\Delta H_{m}^{\theta}(MgO) = -601.7 kJ/mol$
$O_{2}(g) \rightarrow 2O(g)$
$D(O_{2}) = 497 kJ/mol$
$MgO(s) \rightarrow Mg^{2+}(g) + O^{2-}(g)$
$U(MgO) = 3824 kJ/mol$
$Mg(s) \rightarrow Mg(g)$
$\Delta H_{3}^{\theta} = 146.4 kJ/mol$
$Mg(g) \rightarrow Mg^{+}(g) + e^{-}$
$I_{1}Mg(g) = 737.7 kJ/mol$
$Mg^{+}(g) \rightarrow Mg^{2+}(g) + e^{-}$
$I_{2}Mg(g) = 1451 kJ/mol$
根据以上热化学方程，我们可以计算出氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的电子亲和能 $A({A}_{1}+{A}_{2})$。
步骤 4：计算结果
根据热化学方程，我们可以计算出氧原子接受两个电子变成 ${O}^{2-}$ 的电子亲和能 $A({A}_{1}+{A}_{2})$ 为 638.7 kJ/mol。