某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是:A. 正向进行;B. 逆向进行:C. 不可能进行:D. 反应方向不确定

考查要点：本题主要考查对电池电动势与化学反应方向关系的理解。
解题核心：明确电动势（E）的正负与化学反应进行方向的对应关系。
关键点：

1. 电动势为正值时，说明反应正向自发进行；
2. 电动势为负值时，说明反应逆向进行更自发；
3. 电动势的正负直接反映了反应的热力学可行性，与反应是否实际发生无关。

根据电化学基本原理，电池电动势的计算公式为：
$E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q$
其中，$E^\circ$ 为标准电动势，$Q$ 为反应商。

电动势的物理意义：

• $E > 0$：反应正向进行，原电池正常工作；
• $E < 0$：反应逆向进行，相当于原电池被“倒推”，实际表现为逆反应自发；
• $E = 0$：反应处于平衡状态。

选项分析：

• A（正向进行）：仅在 $E > 0$ 时成立，与题干矛盾；
• B（逆向进行）：$E < 0$ 时，逆反应更易进行，符合题意；
• C（不可能进行）：错误，电动势为负仅说明逆反应自发，正反应仍可能进行（需外界能量）；
• D（不确定）：错误，电动势的正负直接决定反应方向。