题目
请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式(试用各种物质分别表示)。(1) A+B=2P;(2) 2A+B=2P;(3) A+2B=P+2S;(4) 2Cl+M=Cl2+M0
请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式(试用各种物质分别表示)。(1) A+B=2P;(2) 2A+B=2P;(3) A+2B=P+2S;(4) 2Cl+M=Cl2+M0
题目解答
答案
答:(1) 
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(2) 
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(3) 
(4) 
解析
步骤 1：理解质量作用定律
质量作用定律指出，对于一个基元反应，其反应速率与反应物浓度的乘积成正比，比例系数为速率常数。对于反应 A + B = 2P，反应速率可以表示为 $=-\dfrac {d[ A] }{dt}=-\dfrac {d[ B] }{dt}=\dfrac {1}{2}\dfrac {d[ P] }{dt}=k[ A] [ B] $，其中 $k$ 是速率常数。
步骤 2：应用质量作用定律到每个反应
对于每个反应，根据反应物和产物的化学计量数，确定反应速率与反应物浓度的关系。例如，对于反应 2A + B = 2P，反应速率可以表示为 $=-\dfrac {1}{2}\dfrac {d[ A] }{dt}=-\dfrac {d[ B] }{dt}=\dfrac {1}{2}\dfrac {d[ P] }{dt}=k[ A] {A}^{2}[ B] $。
步骤 3：写出每个反应的反应速率表示式
根据质量作用定律，写出每个反应的反应速率表示式，确保反应速率与反应物浓度的关系正确。
质量作用定律指出，对于一个基元反应，其反应速率与反应物浓度的乘积成正比，比例系数为速率常数。对于反应 A + B = 2P，反应速率可以表示为 $=-\dfrac {d[ A] }{dt}=-\dfrac {d[ B] }{dt}=\dfrac {1}{2}\dfrac {d[ P] }{dt}=k[ A] [ B] $，其中 $k$ 是速率常数。
步骤 2：应用质量作用定律到每个反应
对于每个反应，根据反应物和产物的化学计量数，确定反应速率与反应物浓度的关系。例如，对于反应 2A + B = 2P，反应速率可以表示为 $=-\dfrac {1}{2}\dfrac {d[ A] }{dt}=-\dfrac {d[ B] }{dt}=\dfrac {1}{2}\dfrac {d[ P] }{dt}=k[ A] {A}^{2}[ B] $。
步骤 3：写出每个反应的反应速率表示式
根据质量作用定律，写出每个反应的反应速率表示式，确保反应速率与反应物浓度的关系正确。