用已知浓度的NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同弱酸时,若弱酸的K_a越大,则 A. 消耗的NaOH量越多B. 滴定突跃范围越大C. 滴定突跃范围越小D. 滴定进行的越完全A

步骤 1：理解弱酸滴定原理
弱酸与NaOH反应生成盐和水，反应方程式为：HA + NaOH → NaA + H2O。其中，HA代表弱酸，NaA代表生成的盐。由于弱酸的K_a值越大，表示酸性越强，因此在滴定过程中，弱酸的浓度与NaOH的浓度相同，消耗的NaOH量相同。

步骤 2：分析滴定突跃范围
滴定突跃范围是指在滴定过程中，pH值发生显著变化的区间。对于弱酸滴定，滴定突跃范围的大小与弱酸的K_a值有关。K_a值越大，弱酸的酸性越强，滴定过程中pH值的变化越明显，因此滴定突跃范围越大。

步骤 3：判断滴定进行的完全程度
滴定进行的完全程度与弱酸的K_a值无关，而是与滴定终点的判断方法有关。在滴定过程中，当加入的NaOH量与弱酸的量相等时，滴定达到终点。因此，滴定进行的完全程度与弱酸的K_a值无关。