氢气和氧气在绝热刚性容器中反应,以下结论正确的是 () 。-|||-A: W=0 、Q=0 、 Delta U=0 、 Delta Hlt 0 : "-|||-B: W=0 、Q=0 、 Delta U=0 、 Delta H=0-|||-C: W=0 、Q=0 、 Delta U=0 、Delta Hgt 0 ,

考查要点：本题主要考查热力学第一定律和焓变的概念，结合绝热过程与刚性容器的特点进行综合判断。

解题核心思路：

1. 绝热条件（Q=0）：系统与外界无热量交换。
2. 刚性容器（体积不变）：系统对外做功W=0。
3. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$，结合前两点可得$\Delta U = 0$。
4. 焓变与反应性质：氢气与氧气反应生成水是放热反应，因此$\Delta H < 0$。

破题关键：

• 明确绝热过程中热量交换为零，刚性容器中体积不变导致做功为零。
• 化学反应的放热性决定了焓变的符号，而内能变化由热力学第一定律直接得出。

条件分析

1. 绝热容器：$Q = 0$（无热量交换）。
2. 刚性容器：体积不变，$W = 0$（无做功）。

热力学第一定律

根据$\Delta U = Q + W$，代入$Q=0$和$W=0$，得$\Delta U = 0$。

焓变分析

氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：
$2\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(l)$
该反应是放热反应，因此$\Delta H < 0$。

选项判断

• 选项A：$W=0$、$Q=0$、$\Delta U=0$、$\Delta H < 0$，符合上述分析。
• 选项B：$\Delta H = 0$错误，因为反应放热。
• 选项C：$\Delta H > 0$错误，与放热性质矛盾。