题目

查表得,298K时0.01mol•dm-3的KCl溶液的k=0.1413s•m-1,用同一个电导池测得0.01mol•dm-3的KCl溶液的电阻为1064Ω,0.01mol•dm-3的HAc溶液的电阻为9259Ω求(1) 电导池常数()(2) 此HAc溶液电导(G)、电导率(k)及摩尔电导率Λm(HAc)

查表得,298K时0.01mol•dm-3的KCl溶液的k=0.1413s•m-1,用同一个电导池测得0.01mol•dm-3的KCl溶液的电阻为1064Ω,0.01mol•dm-3的HAc溶液的电阻为9259Ω求

(1) 电导池常数()

(2) 此HAc溶液电导(G)、电导率(k)及摩尔电导率Λm(HAc)

题目解答

答案

解: =kKCl×R=0.1413 s·m-1×1064Ω=150m-1 (2分)

G==s =1.080×10-4s (2分)

k=×G =150m-1×1.080×10-4s =0.0162 s·m-1 (3分)

Λm= k/c=0.0162 s·m-1/0.01 mol·dm-3=0.00162 s·m2·mol-1 (3分)

解析

步骤 1：计算电导池常数
电导池常数（K）可以通过已知的电导率（k）和电阻（R）来计算。对于0.01mol•dm-3的KCl溶液，已知其电导率k=0.1413s•m-1，电阻R=1064Ω。电导池常数K可以通过公式K=kR计算。
步骤 2：计算HAc溶液的电导
对于0.01mol•dm-3的HAc溶液，已知其电阻R=9259Ω。电导G可以通过公式G=1/R计算。
步骤 3：计算HAc溶液的电导率
HAc溶液的电导率k可以通过公式k=KG计算，其中K为电导池常数，G为HAc溶液的电导。
步骤 4：计算HAc溶液的摩尔电导率
HAc溶液的摩尔电导率Λm可以通过公式Λm=k/c计算，其中k为HAc溶液的电导率，c为HAc溶液的浓度。