题目

回答下列问题。【实验目的】（1）练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学实验研究中的作用。【实验用品】酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1溶液、0.10 000 00mo .L^-1左右的0.10 000 00mo .L^-1溶液、酚酞溶液、蒸馏水。【实验步骤】（1）练习使用滴定管①滴定管的构造。滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由乳胶管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种（如图1所示）。0.10 000 00mo .L^-1②滴定管的使用方法。Ⅰ.检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。Ⅱ.润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2~3次。方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞；活着轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。Ⅲ.加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图2甲所示）。0.10 000 00mo .L^-1Ⅳ.调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图2乙所示），并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。Ⅴ.放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。（2）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱。①向润洗过的酸式滴定管中加入0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数。②向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的0.10 000 00mo .L^-1溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。③把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶，接近终点时，改为滴加半滴酸，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入表中。④重复实验两次，并记录相关数据。⑤计算待测0.10 000 00mo .L^-1溶液中0.10 000 00mo .L^-1的物质的量浓度。【问题和讨论】（1）在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴定管2~3次？（2）滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？【实验评价】（1）欲测定某0.10 000 00mo .L^-1溶液的物质的量浓度，可用0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：①若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图3，则此时消耗标准溶液的体积为。0.10 000 00mo .L^-1②乙学生做了三组平行实验，数据记录如下，选取下述合理数据，计算出0.10 000 00mo .L^-1待测溶液的物质的量浓度为 0.10 000 00mo .L^-1（小数点后保留四位）。实验序号待测溶液的体积/mL0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31③滴定时的正确操作是。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。④下列哪些操作会使测定结果偏高（）（填序号）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡小时D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（2）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：①酸碱中和滴定—用标准盐酸滴定未知浓度的0.10 000 00mo .L^-1溶液。Ⅰ.该学生的实验操作如下：a.用碱式滴定管取稀0.10 000 00mo .L^-1溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c.用蒸馏水洗干净滴定管。d.取下酸式滴定管用标准的0.10 000 00mo .L^-1溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e.检查滴定管是否漏水。f.另取锥形瓶，再重复操作一次。g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。0.10 000 00mo .L^-1i.滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 0.10 000 00mo .L^-1c0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1d0.10 000 00mo .L^-1 0.10 000 00mo .L^-1 。ii.某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置如图4。请回答：仪器A的名称是；盐酸的体积读数：，滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL；iii.在G操作中如何确定终点。Ⅱ.下列操作造成测定结果偏高的是（）（填选项字母）A.滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②氧化还原滴定——用标准0.10 000 00mo .L^-1溶液滴定草酸溶液取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.10 000 00mo .L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为0.10 000 00mo .L^-1。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准0.10 000 00mo .L^-1溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10Ⅰ.滴定时，0.10 000 00mo .L^-1溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。Ⅱ.该草酸溶液的物质的量浓度为。

回答下列问题。

【实验目的】

（1）练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。

（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学实验研究中的作用。

【实验用品】酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 $0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ $%5Cmathrm%7BHCl%7D$ 溶液、 $0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ 左右的 $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验步骤】

（1）练习使用滴定管

①滴定管的构造。滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由乳胶管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种（如图1所示）。

②滴定管的使用方法。

Ⅰ.检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。

Ⅱ.润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2~3次。方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞；活着轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

Ⅲ.加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图2甲所示）。

Ⅳ.调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图2乙所示），并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。

Ⅴ.放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。

（2）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱。

①向润洗过的酸式滴定管中加入 $0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ $%5Cmathrm%7BHCl%7D$ 溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数。

②向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的 $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 溶液，赶气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。

③把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶，接近终点时，改为滴加半滴酸，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入表中。

④重复实验两次，并记录相关数据。

⑤计算待测 $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 溶液中 $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 的物质的量浓度。

【问题和讨论】

（1）在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴定管2~3次？

（2）滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？

【实验评价】

（1）欲测定某 $%5Cmathrm%7BHCl%7D$ 溶液的物质的量浓度，可用 $0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

①若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图3，则此时消耗标准溶液的体积为。

②乙学生做了三组平行实验，数据记录如下，选取下述合理数据，计算出 $%5Cmathrm%7BHCl%7D$ 待测溶液的物质的量浓度为 $%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ （小数点后保留四位）。

实验序号

待测溶液的体积/mL

$0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

25.00

0.00

26.11

25.00

1.56

31.30

25.00

0.22

26.31

③滴定时的正确操作是。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

④下列哪些操作会使测定结果偏高（）（填序号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡小时

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（2）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

①酸碱中和滴定—用标准盐酸滴定未知浓度的 $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 溶液。

Ⅰ.该学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀 $%5Cmathrm%7BNaOH%7D$ 溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的 $%5Cmathrm%7BHCl%7D$ 溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

i.滴定操作的正确顺序是（用序号填写） $%5Cto%20$ c $%5Cto%20$ $%5Cto%20$ $%5Cto%20$ d $%5Cto%20$ $%5Cto%20$ 。

ii.某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置如图4。请回答：仪器A的名称是；盐酸的体积读数：，滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL；

iii.在G操作中如何确定终点。

Ⅱ.下列操作造成测定结果偏高的是（）（填选项字母）

A.滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②氧化还原滴定——用标准 $%7B%5Cmathrm%7BKMnO%7D%7D_%7B4%7D$ 溶液滴定草酸溶液取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 $0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为 $%7B%5Cmathrm%7BK%7D%5Cmathrm%7BM%7D%5Cmathrm%7Bn%7D%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%2B5%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BC%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%2B3%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BS%7D%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%3D%5C%21%3D%5C%21%3D%7B%5Cmathrm%7BK%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BS%7D%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%5E%7B%7D%2B10%7B%5Cmathrm%7BCO%7D%7D_%7B2%7D%5Cuparrow%20%2B2%7B%5Cmathrm%7BMnSO%7D%7D_%7B4%7D%2B8%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%5Cmathrm%7BO%7D$ 。表格中记录了实验数据：

滴定次数

待测液体积（mL）

标准 $%7B%5Cmathrm%7BKMnO%7D%7D_%7B4%7D$ 溶液体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

Ⅰ.滴定时， $%7B%5Cmathrm%7BKMnO%7D%7D_%7B4%7D$ 溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

Ⅱ.该草酸溶液的物质的量浓度为。

题目解答

答案

【答案】

【问题和讨论】

1.因为酸式滴定管或碱式滴定管在实验前会先用水清洗，若不用待装液润洗，会降低标准溶液的浓度，最终影响实验的精确度。

2.滴定用的锥形瓶不能用待测的碱或酸润洗，否则会导致待测液浓度偏大；锥形瓶是用来盛装一定体积待测溶液，装待测液前无需干燥，对实验结果无影响。

【实验评价】

1.（1）23.80mL；（2）0.1044；（3）左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；8.2~10.0；（4）AC

2. $%5Cmathrm%7BI%7D$ .（1）①e；b；a；g；f；②酸式滴定管；0.80；22.80；③当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；（2）CD

$%5Cmathrm%7BII%7D$ .（1）酸；锥形瓶内由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（2）0.2000mol/L

【解析】

1.（1）滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数是24.90mL，此时消耗标准溶液的体积为24.90mL-1.10mL=23.80mL；（2）根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，舍去。 $%7B%5Cmathrm%7Bc%7D%7D_%7B1%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7BHCl%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D%5Ctimes%200.02611%5Cmathrm%7BL%7D%7D%7B0.02500%5Cmathrm%7BL%7D%7D%3D0.1044%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ $%7B%5Cmathrm%7Bc%7D%7D_%7B3%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7BHCl%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B0.1000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D%5Ctimes%200.02609%5Cmathrm%7BL%7D%7D%7B0.02500%5Cmathrm%7BL%7D%7D%3D0.1044%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ ，则 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7BHCl%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B0.1044%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D%2B0.1044%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D%7D%7B2%7D%3D0.1044%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ .（3）中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定过程中，溶液pH升高，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；指示剂酚酞的变色范围是8.2~10.0，此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2~10.0.（4）锥形瓶用蒸馏水洗干净后再用待测液润洗，HCl物质的量增多，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，选A；酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，无影响，不选B；滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，选C；滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，不选D。

2. $%5Cmathrm%7BI%7D$ （1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是ecbadgf；②仪器A为酸式滴定管，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL；③用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点；（2）滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成 $%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29$ 偏小，根据 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%7D%7B%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%7D$ ，可以知道 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29$ 偏小，A错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对 $%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29$ 无影响，根据 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%7D%7B%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%7D$ ，可以知道 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29$ 不变，B错误；酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成 $%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29$ 偏大，根据 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%7D%7B%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%7D$ ，可以知道 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29$ 偏大，C正确；滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成 $%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29$ 偏大，根据 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E6%A0%87%7D%5Cright%29%7D%7B%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29%7D$ ，可以知道 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%5Cmathrm%7B%E5%BE%85%7D%5Cright%29$ 偏大，D正确；

$%5Cmathrm%7BII%7D$ （1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时，混合液变成了浅紫色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（2）三次滴定消耗标准液体积分别为$left(20.40-0.50right)mathrm{mL}=19.90mathrm{mL} $%5Cleft%2823.00-3.00%5Cright%29%5Cmathrm%7BmL%7D%3D20.00%5Cmathrm%7BmL%7D$ left(24.10-4.00right)mathrm{mL}=20.20mathrm{mL}$，三次滴定的数据都是有效，由 $5%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BC%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%5Csim%202%7B%5Cmathrm%7BKMnO%7D%7D_%7B4%7D$ ，可得 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BC%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%5Cright%29%3D%5Cdfrac%7B5%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%7B%5Cmathrm%7BKMnO%7D%7D_%7B4%7D%5Cright%29%5Ccdot%20%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%7B%5Cmathrm%7BKMnO%7D%7D_%7B4%7D%5Cright%29%7D%7B2%5Cmathrm%7BV%7D%5Cleft%28%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BC%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%5Cright%29%7D$ ，取三次浓度平均值，可得 $%5Cmathrm%7Bc%7D%5Cleft%28%7B%5Cmathrm%7BH%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BC%7D%7D_%7B2%7D%7B%5Cmathrm%7BO%7D%7D_%7B4%7D%5Cright%29%3D0.2000%5Cmathrm%7Bmol%7D%5Ccdot%20%7B%5Cmathrm%7BL%7D%7D%5E%7B-1%7D$ 。