10.0.10 g AgBr固体能否完全溶解于 cdot 1.0molcdot (L)^-1 氨水中?

本题主要考察难溶电解质的溶解平衡以及配位反应的相关计算，核心思路是通过配位反应的化学计量关系，计算氨水中的氨能够溶解的溴化银的最大质量，并与题目给定的溴化银质量对比，判断是否能完全溶解。

步骤1：确定反应方程式及化学计量关系

溴化银（AgBr）与氨水（NH₃·H₂O）发生配位反应，生成二氨合银配离子[Ag(NH₃)₂]⁺，反应方程式为：
$\text{AgBr} + 2\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} = \text{Ag(NH}_3\text{)}_2\text{Br} + 2\text{H}_2\text{O}$
关键：1 mol AgBr完全溶解需要消耗2 mol NH₃·H₂O（简化为2 mol NH₃计算）。

步骤2：计算氨水中NH₃的物质的量

氨水体积为100 mL（0.1 L），浓度为1.0 mol/L，故NH₃的物质的量为：
$n(\text{NH}_3) = c \times V = 1.0 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}$

步骤3：计算最多可溶解的AgBr的物质的量

根据反应的化学计量比（1:2），0.1 mol NH₃最多可溶解的AgBr的物质的量为：
$n(\text{AgBr}) = \frac{1}{2} \times n(\text{NH}_3) = \frac{1}{2} \times 0.1 \, \text{mol} = 0.05 \, \text{mol}$

步骤4：计算0.05 mol AgBr的质量

AgBr的摩尔质量（相对分子质量）为189 g/mol，故质量为：
$m(\text{AgBr}) = n \times M = 0.05 \, \text{mol} \times 189 \, \text{g/mol} = 9.45 \, \text{g}$

步骤5：对比并判断

题目中AgBr的质量为0.10 g，而氨水最多只能溶解9.45 g AgBr（远大于0.10 g）？此处原答案逻辑有误，修正如下：
原答案误将“可溶解0.05 mol AgBr（9.45 g）”理解为“不能溶解0.10 g”，实际应为：
因9.45 g > 0.10 g，即氨水的溶解能力远超过0.10 g AgBr，应能完全溶解？但原答案结论为“不能”，可能存在题目写错（如“AgI”而非“AgBr”）或计算错误。

修正说明

若题目为“AgI”（原题开头为“AgI? ”），AgI的溶度积更小，与氨水的配位反应更难进行，0.10 g AgI可能无法溶解。但根据题目描述“AgBr”，原答案结论错误，正确结论应为“能完全溶解”。