某对行反应正方向是放热的，且正、逆都是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数A. 正确B. 错误

根据阿伦尼乌斯方程，反应速率系数与温度的关系为 \(k = A \exp(-E_a/RT)\)，其中 \(E_a\) 是活化能，\(R\) 是气体常数，\(T\) 是绝对温度，\(A\) 是指前因子。对于放热反应，正反应的活化能通常小于逆反应的活化能。因此，升高温度时，正反应速率系数的增加幅度会小于逆反应速率系数的增加幅度，从而不利于正反应的进行。