, l4 t0 t2对碳硫及其化合物的研究有重要的意义． I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式： ______ ． Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）, l4 t0 t2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ______ ． （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是 ______ （填字母）． A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大 C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 D．平衡后升高温度，平衡常数K增大 （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 X 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 Y t 实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ______ ；T1______ T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是 ______ （4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是 ______ ．

对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃）的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ．mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ．mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂+H₂（g）△H=-41.3kJ．mol^-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃） 的热化学方程式： ______ ．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₃可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ______ ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，下列说法中正确的是 ______ （填字母）．
A．若反应速率v_正（O₂）=2v_逆（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO₂和1mol O₂，n（SO₃）/n（SO₂）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	X	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	Y	t

实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为 ______ ；T₁______ T₂（选填“＞”“＜”或“=”），理由是 ______
（4）某SO₂（g）和O₂（g）反应体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中SO₂的转化率最高的一段时间是 ______ ．