7.在含有固体AgCl的饱和溶液中,加入下列哪种物质,会使AgCl的溶解度降低-|||-A.NaCl __ B.AgNO3 C.NaNO3 D.KBr E.氨水

本题考查溶度积原理和勒沙特列原理的应用，关键在于分析加入不同物质对AgCl溶解平衡的影响。
核心思路：

1. 同离子效应：若加入与AgCl同离子的物质（如NaCl、AgNO₃），会增加对应离子浓度，使平衡左移，溶解度降低。
2. 盐效应：加入无关离子的强电解质（如NaNO₃），可能略微增加溶解度，但题目中不考虑此微小变化。
3. 沉淀转化：若加入Br⁻，会生成更难溶的AgBr，消耗Ag⁺，使平衡右移，溶解度升高。
4. 配位效应：氨水与Ag⁺形成配合物，降低Ag⁺浓度，平衡右移，溶解度升高。

选项分析

A. NaCl

NaCl完全解离为Na⁺和Cl⁻，增加Cl⁻浓度，触发同离子效应，平衡左移，AgCl溶解度降低。

B. AgNO₃

AgNO₃解离为Ag⁺和NO₃⁻，增加Ag⁺浓度，同理通过同离子效应使平衡左移，溶解度降低。

C. NaNO₃

NaNO₃解离为Na⁺和NO₃⁻，与AgCl溶解平衡无关，不改变Ag⁺或Cl⁻浓度，溶解度不变。

D. KBr

KBr解离为K⁺和Br⁻，Br⁻与Ag⁺生成更难溶的AgBr沉淀，消耗Ag⁺，使平衡右移，AgCl溶解度升高。

E. 氨水

氨水与Ag⁺反应生成配合物[Ag(NH₃)₂]⁺，降低Ag⁺浓度，平衡右移，溶解度升高。