题目
7.在含有固体AgCl的饱和溶液中,加入下列哪种物质,会使AgCl的溶解度降低-|||-A.NaCl __ B.AgNO3 C.NaNO3 D.KBr E.氨水
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解溶解度和溶度积常数
溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在水溶液中溶解度的常数，表示难溶电解质在饱和溶液中离子浓度的乘积。
步骤 2：分析AgCl的溶解平衡
AgCl在水中的溶解平衡可以表示为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)。溶度积常数Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]。
步骤 3：分析加入物质对溶解度的影响
A. NaCl：加入NaCl会增加Cl⁻的浓度，根据Le Chatelier原理，平衡会向左移动，AgCl的溶解度降低。
B. AgNO₃：加入AgNO₃会增加Ag⁺的浓度，根据Le Chatelier原理，平衡会向左移动，AgCl的溶解度降低。
C. NaNO₃：加入NaNO₃不会影响Ag⁺和Cl⁻的浓度，因此AgCl的溶解度不变。
D. KBr：加入KBr会与Ag⁺反应生成AgBr沉淀，Ag⁺的浓度降低，根据Le Chatelier原理，平衡会向右移动，AgCl的溶解度升高。
E. 氨水：氨水会与Ag⁺形成配合物，降低Ag⁺的浓度，根据Le Chatelier原理，平衡会向右移动，AgCl的溶解度升高。
溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在水溶液中溶解度的常数，表示难溶电解质在饱和溶液中离子浓度的乘积。
步骤 2：分析AgCl的溶解平衡
AgCl在水中的溶解平衡可以表示为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)。溶度积常数Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]。
步骤 3：分析加入物质对溶解度的影响
A. NaCl：加入NaCl会增加Cl⁻的浓度，根据Le Chatelier原理，平衡会向左移动，AgCl的溶解度降低。
B. AgNO₃：加入AgNO₃会增加Ag⁺的浓度，根据Le Chatelier原理，平衡会向左移动，AgCl的溶解度降低。
C. NaNO₃：加入NaNO₃不会影响Ag⁺和Cl⁻的浓度，因此AgCl的溶解度不变。
D. KBr：加入KBr会与Ag⁺反应生成AgBr沉淀，Ag⁺的浓度降低，根据Le Chatelier原理，平衡会向右移动，AgCl的溶解度升高。
E. 氨水：氨水会与Ag⁺形成配合物，降低Ag⁺的浓度，根据Le Chatelier原理，平衡会向右移动，AgCl的溶解度升高。