基础达标练1-|||-1.在平衡体系 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)中通入"5 组设的氧气,意新达到平衡后,则^10 ()-|||-A.只存在于O2中 B.只存在于NO2中-|||-C.只存在于O2和NO2中 D.存在于NO、O2、NO2中-|||-2.下列说法中,可以证明反应t _(2)(g)+3(H)_(2)(g)=!=!= 2N(H)_(3)(g) 达到平衡状态的是 ()-|||-①1个 N=N 键断参的圆时有3个 -B 键形成:②N2,H2,NH3的分子数之比为1:3:2:③1-|||-个 N=N 键断袋的同时有6个 N-H 能形成:④N2NH2NH2NH2的浓度变不再变化,-|||-A.①④ B.②③ C.①③ D.②④-|||-3.判断 A(g)+B(g)=C(g)+D(g) 是否达到平衡的依据为 ()-|||-A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变-|||-C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等-|||-4.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,①混合气体的压强;②混合气体的密-|||-度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量,能说明反应i (s)+2B(g)=!=!= C(g)+D(g) 已达到平衡-|||-状态的是 ()-|||-A.①③ B.②③ C.①④ D.②④-|||-5.在一定条件下,可逆反应 时间 forall min 0 5 10 15 20 25-|||-(N)_(2)(O)_(s)(g)leftharpoons 4NO(g)+(O)_(2)(g) 中,NO2的 ((N{O)_(2)})_((molcdot {L)^-1)} 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040-|||-物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验-|||-数据以快乐,求所示,根据装中数据判断,该反应达到平衡时c(NO2)为 ()-|||-A. .020molcdot (L)^-1 B. .032molcdot (L)^-1 C. .038molcdot (L)^-1 D. .040molcdot (L)^-1-|||-6.在一定条件下,将03molCO2和0.2 molH2通入2L密闭容器中,进行反应: (g)+(H)_(2)O(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)-|||-+(H)_(2)(g) 下列关于该反应建立平衡的说法正确的是 ()-|||-A.反应刚开始时,生成物浓度最大,正反应速率最小-|||-B.随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐增大 0g-|||-C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为 cdot (L)^-1-|||-D.该反应建立平衡过程中 v-t(时间) 图像为 vm-|||-7.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:-|||-甲: (s)+(H)_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)(g); 乙: (g)+(H)_(2)O(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)-|||-现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变;②恒温时,气体压强不再改变;③各气-|||-组成浓度相等;④反应体系中温度保持不交;⑥断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍;③混合气-|||-密度不变;⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9:1,其中能表明甲、乙容器中反应-|||-达到平衡状态的是 ()-|||-A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤-|||-B.恒温恒容下,将2molA气体和2 molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g-|||-(g)leftharpoons xC(g)+2D(s), 2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 molB,并测得C的浓度为1.2mo-|||--1-|||-(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 __-|||-(2) x= __-|||-(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 __-|||-A.压强不再变化 B.气体密度不再变化-|||-C A的消耗流定与R的消耗速率之比为2:1 DA的百分位最保持不变