题目
4. 如果以 .1000molcdot (L)^-1NaOH 标准溶液滴定 .1000molcdot (L)^-1 顺丁烯二酸-|||-(H2A),判断两个化学计量点附近有无突跃?第一和第二化学计量点的pH分别为多少?可选用-|||-何种指示剂指示终点?已知顺丁烯二酸的 _({a)_(1)}=1.8times (10)^-2 _({a)_(2)}=1.5times (10)^-6-|||-5. 用酸碱滴定法测定 +(H)_(3)B(O)_(3) 混合溶液中各自的含量。用简单流程表明主要步-|||-骤、滴定剂、指示剂及质量分数的计算公式。-|||-6. 配制 =0.64 的缓冲溶液,称取纯三氯乙酸(CCl3COOH)16.3g,溶于水-|||-后,加入2.0g固体NaOH,溶解后,以水稀释至1L。试问:-|||-(1)实际上所配缓冲溶液的pH为多少?-|||-(2)若要配制 =0.64 的三氯乙酸缓冲溶液,需加入多少摩尔强酸或强碱?
题目解答
答案
解析
步骤 1：判断突跃
- 顺丁烯二酸（H2A）的两个酸解离常数分别为 ${K}_{{a}_{1}}=1.8\times {10}^{-2}$ 和 ${K}_{{a}_{2}}=1.5\times {10}^{-6}$。
- 判断第一化学计量点附近有无突跃：${c}_{{H}_{2}A}{K}_{{a}_{1}}=0.1000\times 1.8\times {10}^{-2}=1.8\times {10}^{-3} > 10^{-8}$，因此第一化学计量点附近有突跃。
- 判断第二化学计量点附近有无突跃：${c}_{{HA}^{-}}{K}_{{a}_{2}}=0.0500\times 1.5\times {10}^{-6}=7.5\times {10}^{-8} > 10^{-8}$，因此第二化学计量点附近有突跃。
步骤 2：计算第一化学计量点的pH
- 第一化学计量点时，产物为 ${HA}^{-}$，此时溶液的pH为 $p{H}_{sp}=\dfrac {p{K}_{{a}_{1}}+p{K}_{{a}_{2}}}{2}=\dfrac {-\log(1.8\times {10}^{-2})-\log(1.5\times {10}^{-6})}{2}=3.78$。
步骤 3：计算第二化学计量点的pH
- 第二化学计量点时，产物为 ${A}^{2-}$，此时溶液的pH为 $pO{H}_{sp}=\dfrac {p{K}_{{a}_{1}}+p{K}_{{a}_{2}}}{2}=\dfrac {-\log(1.8\times {10}^{-2})-\log(1.5\times {10}^{-6})}{2}=4.74$，所以 $p{H}_{sp}=9.26$。
步骤 4：选择指示剂
- 第一化学计量点时，选择甲基橙为指示剂；第二化学计量点时，选择酚酞为指示剂。
###【答案】
- 第一化学计量点附近有突跃，pH为3.78，选择甲基橙为指示剂。
- 第二化学计量点附近有突跃，pH为9.26，选择酚酞为指示剂。
### 问题 5
###【解析】
步骤 1：滴定HCl
- 以甲基橙作为指示剂，以NaOH标准溶液滴定HCl，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。
步骤 2：滴定H3BO3
- 在NaOH滴定后的溶液中，加入甘露醇强化H3BO3，加入酚酞作为指示剂，用NaOH继续滴定，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
步骤 3：计算质量分数
- HCl的质量分数为 ${v}_{{H}_{2}C}=\dfrac {{m}_{1+{H}_{1}}\cdot {N}_{HCl}}{{m}_{3}}\times 100\% =\dfrac {{C}_{300H}\cdot {V}_{1}\cdot {M}_{1001}}{{m}_{5}}\times $。
- H3BO3的质量分数为 ${F}_{{H}_{2}S{O}_{2}}=\dfrac {{M}_{3}{O}_{3}\cdot {M}_{3}\times {O}_{2}}{{m}_{2}}\times 100\% =\dfrac {{G}_{N}{H}_{2}\cdot {N}_{2}\cdot {N}_{$。
###
- 顺丁烯二酸（H2A）的两个酸解离常数分别为 ${K}_{{a}_{1}}=1.8\times {10}^{-2}$ 和 ${K}_{{a}_{2}}=1.5\times {10}^{-6}$。
- 判断第一化学计量点附近有无突跃：${c}_{{H}_{2}A}{K}_{{a}_{1}}=0.1000\times 1.8\times {10}^{-2}=1.8\times {10}^{-3} > 10^{-8}$，因此第一化学计量点附近有突跃。
- 判断第二化学计量点附近有无突跃：${c}_{{HA}^{-}}{K}_{{a}_{2}}=0.0500\times 1.5\times {10}^{-6}=7.5\times {10}^{-8} > 10^{-8}$，因此第二化学计量点附近有突跃。
步骤 2：计算第一化学计量点的pH
- 第一化学计量点时，产物为 ${HA}^{-}$，此时溶液的pH为 $p{H}_{sp}=\dfrac {p{K}_{{a}_{1}}+p{K}_{{a}_{2}}}{2}=\dfrac {-\log(1.8\times {10}^{-2})-\log(1.5\times {10}^{-6})}{2}=3.78$。
步骤 3：计算第二化学计量点的pH
- 第二化学计量点时，产物为 ${A}^{2-}$，此时溶液的pH为 $pO{H}_{sp}=\dfrac {p{K}_{{a}_{1}}+p{K}_{{a}_{2}}}{2}=\dfrac {-\log(1.8\times {10}^{-2})-\log(1.5\times {10}^{-6})}{2}=4.74$，所以 $p{H}_{sp}=9.26$。
步骤 4：选择指示剂
- 第一化学计量点时，选择甲基橙为指示剂；第二化学计量点时，选择酚酞为指示剂。
###【答案】
- 第一化学计量点附近有突跃，pH为3.78，选择甲基橙为指示剂。
- 第二化学计量点附近有突跃，pH为9.26，选择酚酞为指示剂。
### 问题 5
###【解析】
步骤 1：滴定HCl
- 以甲基橙作为指示剂，以NaOH标准溶液滴定HCl，消耗NaOH溶液的体积为V1mL。
步骤 2：滴定H3BO3
- 在NaOH滴定后的溶液中，加入甘露醇强化H3BO3，加入酚酞作为指示剂，用NaOH继续滴定，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
步骤 3：计算质量分数
- HCl的质量分数为 ${v}_{{H}_{2}C}=\dfrac {{m}_{1+{H}_{1}}\cdot {N}_{HCl}}{{m}_{3}}\times 100\% =\dfrac {{C}_{300H}\cdot {V}_{1}\cdot {M}_{1001}}{{m}_{5}}\times $。
- H3BO3的质量分数为 ${F}_{{H}_{2}S{O}_{2}}=\dfrac {{M}_{3}{O}_{3}\cdot {M}_{3}\times {O}_{2}}{{m}_{2}}\times 100\% =\dfrac {{G}_{N}{H}_{2}\cdot {N}_{2}\cdot {N}_{$。
###