题目
NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度 10 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 ____ g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是 ____ ；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是 ____ （写出一种即可）。（2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 ____ （填“饱和”或“不饱和”溶液）。（3）当温度在 ____ 范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。（4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：加热溶解 蒸发100g水 80°时时,趁热过滤 →38.16gNaCl-|||-步骤I E 步骤II 步骤III-|||-滤液-|||-52g样品样品中氯化钠的质量是 ____ g。若步骤Ⅲ中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 ____ 。
NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 ____ g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是 ____ ；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是 ____ （写出一种即可）。
（2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 ____ （填“饱和”或“不饱和”溶液）。
（3）当温度在 ____ 范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。
（4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：
样品中氯化钠的质量是 ____ g。若步骤Ⅲ中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 ____ 。
| 温度 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g/100g水） |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 ____ （填“饱和”或“不饱和”溶液）。
（3）当温度在 ____ 范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。
（4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：
样品中氯化钠的质量是 ____ g。若步骤Ⅲ中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水；
该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：$\frac{{36g}}{{36g+100g}}×100%≈26.5%$；
氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂，升高温度；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是饱和溶液；
（3）由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度在20℃～40℃范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液；
（4）由于氯化钠结晶析出，故滤液为80℃时，氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为：110g-100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为：38.16g+3.84g=42g；
若步骤III中温度降低到40℃时过滤，由以上分析可知，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g-6.39g=3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
故答案为：（1）36；26.5%；升温，或加溶剂；
（2）饱和；
（3）20℃～40℃；
（4）42；样品中含10g KNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：$\frac{{36g}}{{36g+100g}}×100%≈26.5%$；
氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂，升高温度；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是饱和溶液；
（3）由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度在20℃～40℃范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液；
（4）由于氯化钠结晶析出，故滤液为80℃时，氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为：110g-100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为：38.16g+3.84g=42g；
若步骤III中温度降低到40℃时过滤，由以上分析可知，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g-6.39g=3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
故答案为：（1）36；26.5%；升温，或加溶剂；
（2）饱和；
（3）20℃～40℃；
（4）42；样品中含10g KNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
解析
步骤 1：确定20℃时NaCl的溶解度
根据表格数据，20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水。
步骤 2：计算20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数
溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100%$ = $\frac{36g}{36g+100g}×100%≈26.5%$。
步骤 3：将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液的方法
由于NaCl的溶解度随温度升高而增加，可以通过升高温度或增加溶剂（水）来实现。
步骤 4：判断20℃时30g硝酸钾在50g水中的溶解情况
20℃时，KNO_3的溶解度为31.6g/100g水，因此在50g水中最多溶解15.8g，故30g硝酸钾不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。
步骤 5：确定KNO_3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等的温度范围
通过比较表格中KNO_3和NaCl的溶解度数据，发现20℃时KNO_3的溶解度小于NaCl，而40℃时KNO_3的溶解度大于NaCl，因此在20℃～40℃范围内，可以配制溶质质量分数相等的KNO_3和NaCl的饱和溶液。
步骤 6：计算样品中氯化钠的质量
由于氯化钠结晶析出，滤液为80℃时氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为110g-100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为38.16g+3.84g=42g。
步骤 7：分析步骤III中温度降低到40℃时过滤不能得到纯净的氯化钠晶体的原因
样品中含10g KNO_3，40℃时KNO_3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g-6.39g=3.61g KNO_3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
根据表格数据，20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水。
步骤 2：计算20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数
溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100%$ = $\frac{36g}{36g+100g}×100%≈26.5%$。
步骤 3：将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液的方法
由于NaCl的溶解度随温度升高而增加，可以通过升高温度或增加溶剂（水）来实现。
步骤 4：判断20℃时30g硝酸钾在50g水中的溶解情况
20℃时，KNO_3的溶解度为31.6g/100g水，因此在50g水中最多溶解15.8g，故30g硝酸钾不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。
步骤 5：确定KNO_3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等的温度范围
通过比较表格中KNO_3和NaCl的溶解度数据，发现20℃时KNO_3的溶解度小于NaCl，而40℃时KNO_3的溶解度大于NaCl，因此在20℃～40℃范围内，可以配制溶质质量分数相等的KNO_3和NaCl的饱和溶液。
步骤 6：计算样品中氯化钠的质量
由于氯化钠结晶析出，滤液为80℃时氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为110g-100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为38.16g+3.84g=42g。
步骤 7：分析步骤III中温度降低到40℃时过滤不能得到纯净的氯化钠晶体的原因
样品中含10g KNO_3，40℃时KNO_3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g-6.39g=3.61g KNO_3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。