已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO +3Cl﹣+5H2O，则RO 中R的化合价是（ ）A.+3B.+4C.+5D.+6

本题考查氧化还原反应中化合价的计算，核心思路是确定反应前后各元素的氧化态变化，并利用电子守恒进行求解。关键点在于：

1. ClO⁻转化为Cl⁻，Cl的化合价从+1降到-1，每个ClO⁻得到2个电子；
2. R在R(OH)₃中的化合价需通过化合物电荷守恒计算；
3. RO₄的电荷需通过反应整体电荷守恒确定，进而计算R的化合价。

步骤1：分析Cl的氧化态变化

ClO⁻中的Cl为+1价，Cl⁻中的Cl为-1价，每个ClO⁻得到2个电子。反应中共有3个ClO⁻，因此总得电子数为：
$3 \times 2 = 6 \, \text{电子}$

步骤2：确定R在R(OH)₃中的化合价

R(OH)₃为中性化合物，每个OH⁻为-1价。设R的化合价为$x$，则：
$x + 3 \times (-1) = 0 \implies x = +3$

步骤3：确定RO₄的电荷

反应前后总电荷守恒：

• 左侧总电荷：$3 \times (-1) \, (\text{ClO}^-) + 4 \times (-1) \, (\text{OH}^-) = -7$
• 右侧总电荷：$2 \times (\text{RO₄的电荷}) + 3 \times (-1) \, (\text{Cl}^-) = -7$

设RO₄的电荷为$y$，则：
$2y - 3 = -7 \implies y = -2$

步骤4：计算RO₄中R的化合价

RO₄的总电荷为-2，氧为-2价，设R的化合价为$z$，则：
$z + 4 \times (-2) = -2 \implies z = +6$

步骤5：验证电子守恒

每个R从+3价升到+6价，失去3个电子。2个R共失去：
$2 \times 3 = 6 \, \text{电子}$
与ClO⁻得到的电子数相等，符合守恒。