第五章 化学平衡C1. 某温度时,NH4Cl(s)分压力是标准压力,则分反应的平衡常数为:A. 1 B. 1/2 C. 1/4 (D) 1/8 D. 2. 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能-|||-.(-|||-一-|||-.1 . 的条件是: E. 体系发生单位反应 F. 反应达到平衡 G. 反应物处于标准状态无穷大体系中所发生的单位反应A +B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化ΔrGm代表变化率-|||-.(-|||-一-|||-.1 .即表示在 G-ξ上反应进度为ξ时的曲率线斜率4. 在等温等压下,当反应的-|||-.(-|||-一-|||-.1 .= 5 kJ/mol时,该反应能否进行?能正向自发进行能逆向自发进行不能判断不能进行5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中,内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体(即气体既不与水反应,也不溶于水中),则水蒸气的压力:增加减少不变惰性气体压力低于101 325 Pa,水蒸气压增加,高于101 325 Pa时,则减小。6. 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度:必须低于409.3℃必须高于409.3 K必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K7. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能-|||-.(-|||-一-|||-.1 .为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为:-245.76 kJ/mol-229.34 kJ/mol-245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol8. 在 T,p 时,理想气体反应 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky为:RT1/(RT)RT/p (D) p/(RT)9. 对于理想气体间反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是:KcKpKy10. 在通常温度下,NH4HCO3(s) 可发生下列分反应:NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法是正确的?内压力大于内压力B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大11. 根据某一反应的-|||-.(-|||-一-|||-.1 .值,下列何者不能确定:标准状态下自发变化的方向在-|||-.(-|||-一-|||-.1 .所对应的温度下的平衡位置在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功提高温度反应速率的变化趋势12. 在 298 K 时,气相反应H2+I2=2HI的标准吉布斯自由能变化值-|||-.(-|||-一-|||-.1 .=-16 778 J/mol,则反应的平衡常数 为:2.0×10P(5.91×10r(C) 873 (D) 18.913. 某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数Km随下列哪些因素而变:体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量14. 对反应CO(g)+HmO(g)=Hm(g)+CO3(g)-|||-.(-|||-一-|||-.1 .=1 (B) -|||-.(-|||-一-|||-.1 .= K2 (C)-|||-.(-|||-一-|||-.1 .>K2 (D)-|||-.(-|||-一-|||-.1 .<K515. 一定温度下, (1) Km , (2)(3), (4) Kf四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变的量是:(1),(3)(3),(4)(2),(4)(2),(3)16. 化学反应等温式 ΔG= + RTlnQa,当选取不同标准态时,反应的 将改变,该反应的 ΔrG和 Qa将:都随之改变都不改变Qa变,ΔrG不变Qa不变,ΔrGm 改变17. 已知反应 2NH= N+ 3H在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N+(3/2) H= NH 的标准平衡常数为:40.52 (D) 118. AgO 分可用下列两个反应方程之一表 示,其相应的平衡常数也一并列出I. AgO(s) === 2Ag(s) + (1/2)O (g) Kp(Ⅰ)I. 2AgO(s) === 4Ag(s) + O(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列结论是正确的是:Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ)Kp(Ⅰ) = Kp(Ⅱ)O 气的平衡压力与计量方程的写法无关Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小19. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将:K= 0K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 120. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是: (B) Kp (C) ΔGm (D) ΔHm21. 对理想气体反应O(g) + HO(g) = H(g) + CO(g) ,下述关系正确的是:Kx< KpKp= KxKx= Kc (D) Kp< Kc22. 下列平衡常数中,量纲为1的是:K, Kp, KKx, Kp, KKc, Ka, Kx, Ka, Kx23. 已知分反应 NHCOONH(s) = 2NH(g) + CO(g) 在30℃时的平衡常数K= 0.000655,则此时NHCOONH(s)的分压力为:594000 Pa5542 Pa (D) 2928 Pa24. 在温度为T,压力为p时,反应3O(g)=2O(g) 的Kp与Kx的比值为RTp (C)1/(RT) (D)1/p25. 已知 445℃时, AgO(s) 的分压力为20 974 kPa,则此时分反应gO(s)=2Ag(s)+(1/2)O(g) 的为:14.387 J/mol (B) 15.92 kJ/mol (C) -15.92 kJ/mol (D) -31.83 kJ/mol26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有:(1) (2) (3)其中关系正确的是:(1)、(2) 和 (3) 式均正确(1) 式正确(2) 式正确(3) 式正确27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式?28. 在一定的温度下,一定量的 PCl(g) 在一密闭容器中达到分平衡。若往容器中充入氮气,使体系的压力增加一倍(体积不变),则 PCl5的离度将:增加减少 (C) 不变 (D) 不定29. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) =C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将:向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定30. PCl5的分反应是 PCl(g) = PCl(g) +l(g),在473 K达到平衡时, PC(g)有 48.5% 分,在573 K 达到平衡时,有 97% 分,则此反应为:放热反应吸热反应即不放热也不吸热这两个温度下的平衡常数相等

第五章 化学平衡

C1. 某温度时,NH4Cl(s)分压力是标准压力,则分反应的平衡常数为:

A. 1
B. 1/2
C. 1/4 (D) 1/8
D. 2. 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 的条件是:
E. 体系发生单位反应
F. 反应达到平衡
G. 反应物处于标准状态
无穷大体系中所发生的单位反应
A +
B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?
ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)
ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向
ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化
ΔrGm代表变化率即表示在 G-ξ上反应进度为ξ时的曲率线斜率
4. 在等温等压下,当反应的= 5 kJ/mol时,该反应能否进行?
能正向自发进行
能逆向自发进行
不能判断
不能进行
5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中,内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体(即气体既不与水反应,也不溶于水中),则水蒸气的压力:
增加
减少
不变
惰性气体压力低于101 325 Pa,水蒸气压增加,高于101 325 Pa时,则减小。
6. 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度:
必须低于409.3℃
必须高于409.3 K
必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K
7. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为:
-245.76 kJ/mol
-229.34 kJ/mol
-245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol
8. 在 T,p 时,理想气体反应 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky为:
RT
1/(RT)
RT/p (D) p/(RT)
9. 对于理想气体间反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是:

Kc
Kp
Ky
10. 在通常温度下,NH4HCO3(s) 可发生下列分反应:
NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法是正确的?
内压力大于
内压力
B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
11. 根据某一反应的值,下列何者不能确定:
标准状态下自发变化的方向
在所对应的温度下的平衡位置
在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功
提高温度反应速率的变化趋势
12. 在 298 K 时,气相反应H2+I2=2HI的标准吉布斯自由能变化值=-16 778 J/mol,则反应的平衡常数 为:
2.0×10P(
5.91×10r(C) 873 (D) 18.9
13. 某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数Km随下列哪些因素而变:
体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量
14. 对反应CO(g)+HmO(g)=Hm(g)+CO3(g)
=1 (B) = K2 (C)>K2 (D)<K5
15. 一定温度下, (1) Km , (2)(3), (4) Kf四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变的量是:
(1),(3)
(3),(4)
(2),(4)
(2),(3)
16. 化学反应等温式 ΔG= + RTlnQa,当选取不同标准态时,反应的 将改变,该反应的 ΔrG和 Qa将:
都随之改变
都不改变
Qa变,ΔrG不变
Qa不变,ΔrGm 改变
17. 已知反应 2NH= N+ 3H在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N+(3/2) H= NH 的标准平衡常数为:
4
0.5
2 (D) 1
18. AgO 分可用下列两个反应方程之一表 示,其相应的平衡常数也一并列出
I. AgO(s) === 2Ag(s) + (1/2)O (g) Kp(Ⅰ)
I. 2AgO(s) === 4Ag(s) + O(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列结论是正确的是:
Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ)
Kp(Ⅰ) = Kp(Ⅱ)
O 气的平衡压力与计量方程的写法无关
Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
19. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将:
K= 0
K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1
20. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是:
(B) Kp (C) ΔGm (D) ΔHm
21. 对理想气体反应
O(g) + HO(g) = H(g) + CO(g) ,下述关系正确的是:
Kx< Kp
Kp= Kx
Kx= Kc (D) Kp< Kc
22. 下列平衡常数中,量纲为1的是:
K, Kp, K
Kx, Kp, K
Kc, Ka, Kx
, Ka, Kx
23. 已知分反应 NHCOONH(s) = 2NH(g) + CO(g) 在30℃时的平衡常数K= 0.000655,则此时NHCOONH(s)的分压力为:

594000 Pa
5542 Pa (D) 2928 Pa
24. 在温度为T,压力为p时,反应3O(g)=2O(g) 的Kp与Kx的比值为
RT
p (C)1/(RT) (D)1/p
25. 已知 445℃时, AgO(s) 的分压力为20 974 kPa,则此时分反应
gO(s)=2Ag(s)+(1/2)O(g) 的为:
14.387 J/mol (B) 15.92 kJ/mol (C) -15.92 kJ/mol (D) -31.83 kJ/mol
26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有:
(1)
(2)
(3)其中关系正确的是:
(1)、(2) 和 (3) 式均正确
(1) 式正确
(2) 式正确
(3) 式正确
27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式?




28. 在一定的温度下,一定量的 PCl(g) 在一密闭容器中达到分平衡。若往容器中充入氮气,使体系的压力增加一倍(体积不变),则 PCl5的离度将:
增加
减少 (C) 不变 (D) 不定
29. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) =C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将:
向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定
30. PCl5的分反应是 PCl(g) = PCl(g) +
l(g),在473 K达到平衡时, PC(g)有 48.5% 分,在573 K 达到平衡时,有 97% 分,则此反应为:
放热反应
吸热反应
即不放热也不吸热
这两个温度下的平衡常数相等