题目
若升高温度后,反应的Kθ值升高,则此反应( )A. △rHmθ>0B. △rHmθ<0C. △rSmθ>0D. △rSmθ<0
若升高温度后,反应的Kθ值升高,则此反应( )
- A. △rHmθ>0
- B. △rHmθ<0
- C. △rSmθ>0
- D. △rSmθ<0
题目解答
答案
A
解析
本题考查化学平衡常数与热力学性质的关系，核心在于理解温度变化对平衡常数的影响规律。关键点如下：
- ΔrHmθ（反应焓变）的正负决定温度变化对Kθ的影响：若反应吸热（ΔrHmθ>0），升高温度会使Kθ增大；若反应放热（ΔrHmθ<0），升高温度会使Kθ减小。
- 范特霍夫方程（$\ln K_\theta = -\frac{\Delta_r H_m^\theta}{R} \cdot \frac{1}{T} + \frac{\Delta_r S_m^\theta}{R}$）是理论基础，但本题只需通过温度与Kθ的变化趋势直接推断ΔrHmθ的符号。
题目中明确“升高温度后Kθ值升高”，说明反应为吸热反应（ΔrHmθ>0）。理由如下：
- 根据勒沙特列原理，升温会使系统向吸热方向移动，导致产物浓度比增大，Kθ增大。
- 范特霍夫方程中，$\frac{d(\ln K_\theta)}{d(1/T)} = -\frac{\Delta_r H_m^\theta}{R}$，若ΔrHmθ>0，则$\ln K_\theta$随温度升高而增大。
选项分析：
- A（ΔrHmθ>0）：正确，符合升温Kθ增大的条件。
- B（ΔrHmθ<0）：错误，此时升温会使Kθ减小。
- C、D（关于ΔrSmθ）：题目未提供足够信息判断熵变符号，且题目选项中仅A与温度-Kθ关系直接相关。