电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则 25℃时,0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2,两者之间的关系为:( )(A.) 相等 (B.) t1> t2(C.) t1< t2 (D.) 大小无法比较 2

步骤 1：理解离子迁移数与离子淌度的关系
离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。这意味着在相同的条件下，离子的迁移数与离子的淌度成正比关系。离子淌度是离子在电场作用下移动速度的度量，而迁移数是离子在电场作用下移动的相对贡献。

步骤 2：分析离子淌度的影响因素
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的。这意味着在相同的温度和浓度下，离子的淌度不会发生变化。因此，离子迁移数主要取决于离子的淌度和溶液中离子的浓度。

步骤 3：比较两种溶液中 Na+ 的迁移数
在 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 溶液和 0.1 mol·dm-3 NaCl 溶液中，Na+ 的离子淌度是相同的。但是，NaOH 溶液中除了 Na+ 之外，还有 OH- 离子，而 NaCl 溶液中除了 Na+ 之外，还有 Cl- 离子。由于 OH- 离子的迁移数比 Cl- 离子的迁移数大，因此在 NaOH 溶液中，Na+ 的迁移数会受到 OH- 离子的影响而减小。因此，0.1 mol·dm-3 NaOH 溶液中 Na+ 的迁移数 t1 小于 0.1 mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2。