电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则 25℃时,0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2,两者之间的关系为:A. 相等B. t1>t2C. t1D. 大小无法比较 2

考查要点：本题主要考查离子迁移数的影响因素，涉及电解质溶液中离子行为的基本规律。
解题核心：理解迁移数与离子淌度的关系，以及溶液中其他离子对主离子迁移数的影响。
关键点：

1. 迁移数由离子淌度决定，而淌度受溶液中其他离子的性质（如电荷、大小、水合能力等）影响。
2. 同种离子在不同电解质溶液中的迁移数可能不同，例如Na+在NaCl和NaOH中的迁移数差异由阴离子不同引起。

在25℃、0.1 mol·dm⁻³的NaOH和NaCl溶液中，Na+的迁移数差异如下：

1. 溶液组成：
   • NaOH完全电离为Na⁺和OH⁻，离子强度由Na⁺和OH⁻共同决定。
   • NaCl完全电离为Na⁺和Cl⁻，离子强度由Na⁺和Cl⁻共同决定。
2. 阴离子影响：
   • OH⁻的电荷密度高、水合能力弱，可能对Na⁺的迁移产生较大阻力。
   • Cl⁻的体积较大、水合能力较强，对Na⁺的迁移阻力较小。
3. 实验规律：
   • 同浓度下，Na⁺在NaCl中的迁移数（t₂）大于在NaOH中的迁移数（t₁），即t₁ < t₂。