由NaCl, KCl, NH4Cl与水组成的水盐体系,独立组分数为()A. 6B. 5C. 4D. 3

本题考查水盐体系的独立组分数，需结合相律中的独立组分概念进行分析。关键在于判断各物质解离后的离子是否相互独立。

核心思路：

1. 独立组分指不能通过化学反应相互转化的物质。在水溶液中，盐类完全解离为离子，需判断哪些离子是独立的。
2. Cl⁻为公共离子，其浓度由Na⁺、K⁺、NH₄⁺的浓度总和决定，因此Cl⁻不是独立组分。
3. 水作为溶剂，在水盐体系中通常不计入独立组分。

破题关键：
阳离子（Na⁺、K⁺、NH₄⁺）的浓度相互独立，而Cl⁻的浓度由它们的总和决定，故独立组分数为3。

1. 物质解离分析

   • NaCl → Na⁺ + Cl⁻
   • KCl → K⁺ + Cl⁻
   • NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻
   • 水作为溶剂，不参与解离。

2. 独立组分判断

   • 阳离子：Na⁺、K⁺、NH₄⁺，浓度相互独立。
   • Cl⁻：由三种盐的解离共同产生，浓度等于三种阳离子浓度之和，故Cl⁻不是独立组分。
   • 水：在水盐体系中通常不计入独立组分。

3. 结论
   独立组分为Na⁺、K⁺、NH₄⁺，共3个。