题目
欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器-|||-组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的-|||-体积可看作标准状况下的体积)。-|||-水 b c d e f g。 h-|||-a-|||-镁条 水 稀-|||-孔塑-|||-A B C D E-|||-料板-|||-填写下列各项(气流从左到右):-|||-(1)各种仪器连接的先后顺序是 __ 接 __ 、-|||-__ 接 __ 、__ 接 __ 、__ 接-|||-__ (用小写字母表示)。-|||-(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺-|||-序是 __ (填序号)。-|||-①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的-|||-体积为VamL;-|||-②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量-|||-为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上;-|||-③检查装置的气密性;-|||-④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当-|||-镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。-|||-(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学-|||-表达式为 __ 。-|||-(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的-|||-体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据 __-|||-(填"偏大""偏小"或"无影响")。-|||-(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误-|||-差,于是又设计了如下图所示的实验装置。-|||-稀硫酸 一管管a 日-|||-镁 管-|||-①装置中导管a的作用是 __-|||-__ 。-|||-②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、-|||-V2mL。则产生氢气的体积为 __ mL。
题目解答
答案
解析
步骤 1：仪器连接顺序
根据实验装置图，气流从左到右，仪器连接顺序为：A接B、B接C、C接D、D接E。其中，A为分液漏斗，B为试管，C为量筒，D为水槽，E为多孔塑料板。
步骤 2：实验操作顺序
实验操作顺序为：③检查装置的气密性、②擦掉镁条表面的氧化膜并称量、④旋开分液漏斗的活塞使水流入试管、①待温度恢复至室温时测得量筒中水的体积。
步骤 3：计算镁的相对原子质量
根据实验数据，镁与稀硫酸反应生成氢气的体积为Va mL，镁的质量为m g，根据化学方程式Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，可以计算出镁的相对原子质量。
步骤 4：温度对实验结果的影响
若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据偏大。
步骤 5：改进实验装置
改进实验装置后，导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1 - V2 mL。
根据实验装置图，气流从左到右，仪器连接顺序为：A接B、B接C、C接D、D接E。其中，A为分液漏斗，B为试管，C为量筒，D为水槽，E为多孔塑料板。
步骤 2：实验操作顺序
实验操作顺序为：③检查装置的气密性、②擦掉镁条表面的氧化膜并称量、④旋开分液漏斗的活塞使水流入试管、①待温度恢复至室温时测得量筒中水的体积。
步骤 3：计算镁的相对原子质量
根据实验数据，镁与稀硫酸反应生成氢气的体积为Va mL，镁的质量为m g，根据化学方程式Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，可以计算出镁的相对原子质量。
步骤 4：温度对实验结果的影响
若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据偏大。
步骤 5：改进实验装置
改进实验装置后，导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1 - V2 mL。