化合物CH2=C=CH2中间碳原子的杂化形式为（ ）A. sp3B. sp2C. spD. 不杂化

本题考查有机化合物中碳原子的杂化形式判断，核心在于理解杂化轨道类型与成键方式的关系。关键点在于：

1. 杂化轨道类型由原子形成的σ键数目和孤对电子数目决定；
2. 双键结构包含1个σ键和1个π键，而双键共用的碳原子需通过sp²杂化形成σ键；
3. 累积双键（如CH₂=C=CH₂）中，中间碳原子同时参与两个双键，需形成两个σ键，此时杂化轨道类型需调整为sp，以满足成键需求。

结构分析

化合物CH₂=C=CH₂为1,2-丙二烯，结构为三个碳原子通过两个累积双键连接：
CH₂–C=CH₂ → 实际结构为 CH₂–C:::CH–CH₂（中间碳原子与两侧碳各形成一个双键）。

杂化轨道判断

1. 中间碳原子的成键情况：
   中间碳原子通过两个σ键分别与两侧碳原子连接，并通过两个π键形成累积双键。
2. 杂化轨道类型：
   • 形成两个σ键需要两个杂化轨道；
   • 剩余两个p轨道用于形成两个π键；
   • 因此，中间碳原子采用sp杂化（产生两个sp杂化轨道），剩余两个p轨道保持原有状态。