题目
用离子-电子法配平下列反应式 （1）H2O2+Cr2（SO4）3+KOHrarr;K2CrO4+K2SO4+H2O （2）KMnO4+KNO2+KOHrarr;K2MnO4+KNO3+H2O （3）PbO2+HClrarr;PbCl2+Cl2+H2O （4）Na2S2O3+I2rarr;NaI+Na2S4O6
用离子-电子法配平下列反应式 （1）H2O2+Cr2（SO4）3+KOHrarr;K2CrO4+K2SO4+H2O （2）KMnO4+KNO2+KOHrarr;K2MnO4+KNO3+H2O （3）PbO2+HClrarr;PbCl2+Cl2+H2O （4）Na2S2O3+I2rarr;NaI+Na2S4O6
题目解答
答案
解析
步骤 1：配平反应式（1）
- 离子反应式：${H}_{2}{O}_{2}+{Cr}^{3+}+{OH}^{-}\rightarrow {Cr{O}_{4}}^{2-}+{H}_{2}O$
- 还原反应式：${H}_{2}{O}_{2}+2e^{-}=2{OH}^{-}$，乘以3
- 氧化反应式：${Cr}^{3+}+8{OH}^{-}-3e^{-}={Cr{O}_{4}}^{2-}+4{H}_{2}O$，乘以2
- 合并并化简：$2{Cr}^{3+}+10{OH}^{-}+3{H}_{2}{O}_{2}=2{Cr{O}_{4}}^{2-}+8{H}_{2}O+6{OH}^{-}$
- 最终离子反应式：$2{Cr}^{3+}+4{OH}^{-}+3{H}_{2}{O}_{2}=2{Cr{O}_{4}}^{2-}+4{H}_{2}O$
步骤 2：配平反应式（2）
- 离子反应式：${Mn{O}_{4}}^{-}+{N{O}_{2}}^{-}+{OH}^{-}\rightarrow {Mn{O}_{4}}^{2-}+{N{O}_{3}}^{-}+{H}_{2}O$
- 氧化半反应：${N{O}_{2}}^{-}+2{OH}^{-}={N{O}_{3}}^{-}+{H}_{2}O+2e^{-}$，乘以1
- 还原半反应：${Mn{O}_{4}}^{-}+e^{-}={Mn{O}_{4}}^{2-}$，乘以2
- 合并并化简：$2{Mn{O}_{4}}^{-}+{N{O}_{2}}^{-}+2{OH}^{-}={Mn{O}_{4}}^{2-}+{N{O}_{3}}^{-}+{H}_{2}O$
步骤 3：配平反应式（3）
- 离子反应式：$Pb{O}_{2}+{H}^{+}+{Cl}^{-}\rightarrow Pb{Cl}_{2}+{Cl}_{2}+{H}_{2}O$
- 氧化半反应：$2{Cl}^{-}={Cl}_{2}+2e^{-}$，乘以1
- 还原半反应：$Pb{O}_{2}+4{H}^{+}+2{Cl}^{-}+2e^{-}=Pb{Cl}_{2}+2{H}_{2}O$，乘以1
- 合并并化简：$Pb{O}_{2}+4{H}^{+}+4{Cl}^{-}=Pb{Cl}_{2}+{Cl}_{2}+2{H}_{2}O$
步骤 4：配平反应式（4）
- 离子反应式：${{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}+{I}_{2}\rightarrow {{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}+{I}^{-}$
- 氧化反应式：$2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}-2e^{-}={{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}$，乘以1
- 还原反应式：${I}_{2}+2e^{-}=2{I}^{-}$，乘以1
- 合并并化简：$2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}+{I}_{2}={{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}+2{I}^{-}$
- 离子反应式：${H}_{2}{O}_{2}+{Cr}^{3+}+{OH}^{-}\rightarrow {Cr{O}_{4}}^{2-}+{H}_{2}O$
- 还原反应式：${H}_{2}{O}_{2}+2e^{-}=2{OH}^{-}$，乘以3
- 氧化反应式：${Cr}^{3+}+8{OH}^{-}-3e^{-}={Cr{O}_{4}}^{2-}+4{H}_{2}O$，乘以2
- 合并并化简：$2{Cr}^{3+}+10{OH}^{-}+3{H}_{2}{O}_{2}=2{Cr{O}_{4}}^{2-}+8{H}_{2}O+6{OH}^{-}$
- 最终离子反应式：$2{Cr}^{3+}+4{OH}^{-}+3{H}_{2}{O}_{2}=2{Cr{O}_{4}}^{2-}+4{H}_{2}O$
步骤 2：配平反应式（2）
- 离子反应式：${Mn{O}_{4}}^{-}+{N{O}_{2}}^{-}+{OH}^{-}\rightarrow {Mn{O}_{4}}^{2-}+{N{O}_{3}}^{-}+{H}_{2}O$
- 氧化半反应：${N{O}_{2}}^{-}+2{OH}^{-}={N{O}_{3}}^{-}+{H}_{2}O+2e^{-}$，乘以1
- 还原半反应：${Mn{O}_{4}}^{-}+e^{-}={Mn{O}_{4}}^{2-}$，乘以2
- 合并并化简：$2{Mn{O}_{4}}^{-}+{N{O}_{2}}^{-}+2{OH}^{-}={Mn{O}_{4}}^{2-}+{N{O}_{3}}^{-}+{H}_{2}O$
步骤 3：配平反应式（3）
- 离子反应式：$Pb{O}_{2}+{H}^{+}+{Cl}^{-}\rightarrow Pb{Cl}_{2}+{Cl}_{2}+{H}_{2}O$
- 氧化半反应：$2{Cl}^{-}={Cl}_{2}+2e^{-}$，乘以1
- 还原半反应：$Pb{O}_{2}+4{H}^{+}+2{Cl}^{-}+2e^{-}=Pb{Cl}_{2}+2{H}_{2}O$，乘以1
- 合并并化简：$Pb{O}_{2}+4{H}^{+}+4{Cl}^{-}=Pb{Cl}_{2}+{Cl}_{2}+2{H}_{2}O$
步骤 4：配平反应式（4）
- 离子反应式：${{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}+{I}_{2}\rightarrow {{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}+{I}^{-}$
- 氧化反应式：$2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}-2e^{-}={{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}$，乘以1
- 还原反应式：${I}_{2}+2e^{-}=2{I}^{-}$，乘以1
- 合并并化简：$2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}+{I}_{2}={{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}+2{I}^{-}$