题目

浓硫酸、液碱可用铁制品做容器,但由于锌与浓硫酸、液碱反应较强,不可用镀锌铁桶盛装浓硫酸、液碱。() A. 正确()、B. 错误

浓硫酸、液碱可用铁制品做容器,但由于锌与浓硫酸、液碱反应较强,不可用镀锌铁桶盛装浓硫酸、液碱。()

  • A. 正确()、
  • B. 错误

题目解答

答案

A

解析

考查要点：本题主要考查金属与浓硫酸、强碱溶液的反应特性，以及金属表面镀层对反应的影响。

解题核心思路：

  1. 铁与浓硫酸、液碱的反应：常温下，浓硫酸会使铁发生钝化，形成致密氧化膜，阻止进一步反应；铁与液碱反应缓慢或不反应，因此可用铁容器。
  2. 锌与浓硫酸、液碱的反应：锌的活性较高，能与浓硫酸（需加热条件下剧烈反应）、液碱（常温下反应生成氢气）发生明显反应，导致镀层被腐蚀。
  3. 镀锌层的作用：镀锌铁桶表面的锌层会优先与上述物质反应，破坏容器密封性，因此不可用。

关键结论：铁在特定条件下可作为容器，但锌会加速反应导致腐蚀，故题目描述正确。

题目分析：

  1. 铁的钝化特性：浓硫酸浓度高且强氧化性，常温下会使铁表面生成致密氧化膜（如$\text{Fe}_3\text{O}_4$），阻止反应继续。
  2. 铁与液碱的稳定性：铁在强碱性溶液中反应极缓慢，实际应用中可用铁容器盛装液碱。
  3. 锌的活泼性：锌的金属活动性比铁强，能与浓硫酸（需加热）和液碱（常温下）反应：
    • 与浓硫酸反应：$\text{Zn} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{ZnSO}_4 + \text{SO}_2↑ + 2\text{H}_2\text{O}$
    • 与液碱反应：$\text{Zn} + 2\text{NaOH} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{Zn(OH)}_4 + \text{H}_2↑$
  4. 镀锌层的缺陷：镀锌铁桶表面锌层会优先反应，导致铁基体暴露并可能进一步腐蚀。

结论：题目中“镀锌铁桶不可用”的说法正确。