题目
4.(单选题)某化学反应在恒压、绝热且只做膨胀功的条件下进行,系统的的温度由 T1 升高到 T2,则此过程的焓变 △H( )A. 大于零B. 等于零C. 小于零D. 不能确定
4.(单选题)某化学反应在恒压、绝热且只做膨胀功的条件下进行,系统的的温度由 T1 升高到 T2,则此过程的焓变 △H( )
A. 大于零
B. 等于零
C. 小于零
D. 不能确定
题目解答
答案
B. 等于零
解析
步骤 1：理解恒压、绝热且只做膨胀功的条件
在恒压条件下，系统与外界的压力保持不变。绝热条件意味着系统与外界没有热量交换。只做膨胀功意味着系统对外界做的功仅是体积变化引起的功，没有其他形式的功。
步骤 2：焓变的定义
焓变（ΔH）是系统在恒压条件下，内能变化（ΔU）与体积变化功（PΔV）之和。即 ΔH = ΔU + PΔV。
步骤 3：分析温度变化对焓变的影响
在恒压条件下，如果系统的温度由 T1 升高到 T2，根据热力学第一定律，内能变化（ΔU）与系统对外界做的功（PΔV）之和等于系统吸收的热量（Q）。由于系统是绝热的，没有热量交换，所以 Q = 0。因此，ΔU + PΔV = 0，即 ΔH = 0。
在恒压条件下，系统与外界的压力保持不变。绝热条件意味着系统与外界没有热量交换。只做膨胀功意味着系统对外界做的功仅是体积变化引起的功，没有其他形式的功。
步骤 2：焓变的定义
焓变（ΔH）是系统在恒压条件下，内能变化（ΔU）与体积变化功（PΔV）之和。即 ΔH = ΔU + PΔV。
步骤 3：分析温度变化对焓变的影响
在恒压条件下，如果系统的温度由 T1 升高到 T2，根据热力学第一定律，内能变化（ΔU）与系统对外界做的功（PΔV）之和等于系统吸收的热量（Q）。由于系统是绝热的，没有热量交换，所以 Q = 0。因此，ΔU + PΔV = 0，即 ΔH = 0。