题目
1.在等温、等压且不做非膨胀功的条件下,当反应的 (Delta )_(r)(C)_(m)^theta =5kJcdot mo(l)^-1 时,-|||-该反应自发进行的方向为 ()-|||-(A)正向自发进行 (B)逆向自发进行-|||-(C)无法判断 (D)反应不能进行
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解吉布斯自由能变化的意义
吉布斯自由能变化（${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$）是判断化学反应自发性的重要参数。在等温、等压且不做非膨胀功的条件下，如果 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 小于零，反应自发正向进行；如果 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 大于零，反应自发逆向进行；如果 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 等于零，反应处于平衡状态。
步骤 2：分析题目给出的条件
题目中给出的条件是 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }=5kJ\cdot {mol}^{-1}$，即 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 大于零。这意味着在标准状态下，反应自发逆向进行。
步骤 3：考虑非标准状态下的反应自发性
然而，题目中没有明确指出反应是否在标准状态下进行。如果反应在非标准状态下进行，${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 的值不能直接用来判断反应的自发性。需要计算 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}$ 的值，即考虑反应物和生成物的浓度或分压对反应自发性的影响。因此，仅凭 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 的值无法判断反应在非标准状态下的自发性。
吉布斯自由能变化（${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$）是判断化学反应自发性的重要参数。在等温、等压且不做非膨胀功的条件下，如果 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 小于零，反应自发正向进行；如果 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 大于零，反应自发逆向进行；如果 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 等于零，反应处于平衡状态。
步骤 2：分析题目给出的条件
题目中给出的条件是 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }=5kJ\cdot {mol}^{-1}$，即 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 大于零。这意味着在标准状态下，反应自发逆向进行。
步骤 3：考虑非标准状态下的反应自发性
然而，题目中没有明确指出反应是否在标准状态下进行。如果反应在非标准状态下进行，${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 的值不能直接用来判断反应的自发性。需要计算 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}$ 的值，即考虑反应物和生成物的浓度或分压对反应自发性的影响。因此，仅凭 ${\Delta }_{r}{{G}_{m}}^{\theta }$ 的值无法判断反应在非标准状态下的自发性。