题目
13.用 0.1000mol/L 的稀盐酸滴定25.00mL未知浓-|||-度氢氧化钠溶液时,用甲基橙作指示剂,消耗稀-|||-盐酸23.56 mL,则氢氧化钠的浓度为多少-|||-/L?-|||-A 0.1022-|||-B 0.1822-|||-C 0.0456-|||-D 0.0942
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应方程式
氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：
\[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
步骤 2：计算盐酸的摩尔数
盐酸的浓度为0.1000 mol/L，消耗的体积为23.56 mL，即0.02356 L。因此，盐酸的摩尔数为：
\[ n_{\text{HCl}} = 0.1000 \, \text{mol/L} \times 0.02356 \, \text{L} = 0.002356 \, \text{mol} \]
步骤 3：根据化学方程式计算氢氧化钠的摩尔数
根据化学方程式，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，因此氢氧化钠的摩尔数也为0.002356 mol。
步骤 4：计算氢氧化钠的浓度
氢氧化钠的体积为25.00 mL，即0.02500 L。因此，氢氧化钠的浓度为：
\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{0.002356 \, \text{mol}}{0.02500 \, \text{L}} = 0.09424 \, \text{mol/L} \]
氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：
\[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
步骤 2：计算盐酸的摩尔数
盐酸的浓度为0.1000 mol/L，消耗的体积为23.56 mL，即0.02356 L。因此，盐酸的摩尔数为：
\[ n_{\text{HCl}} = 0.1000 \, \text{mol/L} \times 0.02356 \, \text{L} = 0.002356 \, \text{mol} \]
步骤 3：根据化学方程式计算氢氧化钠的摩尔数
根据化学方程式，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，因此氢氧化钠的摩尔数也为0.002356 mol。
步骤 4：计算氢氧化钠的浓度
氢氧化钠的体积为25.00 mL，即0.02500 L。因此，氢氧化钠的浓度为：
\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{0.002356 \, \text{mol}}{0.02500 \, \text{L}} = 0.09424 \, \text{mol/L} \]