在N2、O2和F2分子中,键的稳定性顺序为N2>O2>F2。根据分子轨道理论,下列解释中最合理的是() A.在成键分子轨道上电子的数目为N2>O2>F2 B.在反键分子轨道上电子的数目为N2<O2<F2 C.电负性大小为N<O<F D.非金属的活泼性大小为N2<O2<F2

步骤 1：分子轨道理论
分子轨道理论是描述分子中电子分布的理论，它将原子轨道组合成分子轨道，分子轨道可以是成键轨道、非键轨道或反键轨道。成键轨道的能量低于原子轨道，反键轨道的能量高于原子轨道，非键轨道的能量与原子轨道相近。
步骤 2：成键和反键轨道电子数目
在分子轨道理论中，键的稳定性与成键轨道和反键轨道上的电子数目有关。成键轨道上的电子数目越多，反键轨道上的电子数目越少，键的稳定性越高。
步骤 3：分析选项
A. 在成键分子轨道上电子的数目为N_2>O_2>F_2。这与键的稳定性顺序一致，但不是最合理的解释，因为反键轨道上的电子数目也会影响键的稳定性。
B. 在反键分子轨道上电子的数目为N_2C. 电负性大小为ND. 非金属的活泼性大小为N_2