题目
9.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 ()-|||-A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气: (Fe)^2++2(I)^-+2(Cl)_(2)=2(Fe)^3++(I)_(2)+4(Cl)^--|||-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳: ^-+C(O)_(2)+(H)_(2)O=HClO+HC(O)_(3)-|||-C.铜与稀硝酸: +4(H)^++2N(O)_(3)=(Cu)^2++2N(O)_(2)uparrow +2(H)_(2)O-|||-D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫: ^2-+2S(O)_(2)+2(H)_(2)O=(H)_(2)S+2HS(O)_(3)
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析选项A
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子（I⁻）优先被氧化，因为碘离子的还原性比亚铁离子（Fe²⁺）强。因此，碘离子与氯气反应生成碘单质（I₂）和氯离子（Cl⁻），而亚铁离子（Fe²⁺）被氧化成铁离子（Fe³⁺）。反应方程式为：$2I^{-} + Cl_{2} = I_{2} + 2Cl^{-}$。因此，选项A的离子方程式是正确的。
步骤 2：分析选项B
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，次氯酸根离子（ClO⁻）与二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）反应生成次氯酸（HClO）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。反应方程式为：$ClO^{-} + CO_{2} + H_{2}O = HClO + HCO_{3}^{-}$。因此，选项B的离子方程式是正确的。
步骤 3：分析选项C
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。反应方程式为：$3Cu + 8H^{+} + 2NO_{3}^{-} = 3Cu^{2+} + 2NO \uparrow + 4H_{2}O$。因此，选项C的离子方程式是错误的。
步骤 4：分析选项D
向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，硫离子（S²⁻）与二氧化硫（SO₂）和水（H₂O）反应生成硫化氢（H₂S）和亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）。反应方程式为：$S^{2-} + 2SO_{2} + 2H_{2}O = H_{2}S + 2HSO_{3}^{-}$。因此，选项D的离子方程式是正确的。
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子（I⁻）优先被氧化，因为碘离子的还原性比亚铁离子（Fe²⁺）强。因此，碘离子与氯气反应生成碘单质（I₂）和氯离子（Cl⁻），而亚铁离子（Fe²⁺）被氧化成铁离子（Fe³⁺）。反应方程式为：$2I^{-} + Cl_{2} = I_{2} + 2Cl^{-}$。因此，选项A的离子方程式是正确的。
步骤 2：分析选项B
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，次氯酸根离子（ClO⁻）与二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）反应生成次氯酸（HClO）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。反应方程式为：$ClO^{-} + CO_{2} + H_{2}O = HClO + HCO_{3}^{-}$。因此，选项B的离子方程式是正确的。
步骤 3：分析选项C
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。反应方程式为：$3Cu + 8H^{+} + 2NO_{3}^{-} = 3Cu^{2+} + 2NO \uparrow + 4H_{2}O$。因此，选项C的离子方程式是错误的。
步骤 4：分析选项D
向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，硫离子（S²⁻）与二氧化硫（SO₂）和水（H₂O）反应生成硫化氢（H₂S）和亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）。反应方程式为：$S^{2-} + 2SO_{2} + 2H_{2}O = H_{2}S + 2HSO_{3}^{-}$。因此，选项D的离子方程式是正确的。