题目
金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等杂质）冶炼金属铬，冶炼流程如图。空气 碳-|||-纯碱- 氧化 水浸 浸出液 ②过滤 →滤液调pH 滤液 H2SO 5/ Na2Cr2O7-|||-H2SO4 ④-|||-铁矿 → 煅烧 ①-|||-金属Cr 高温 Cn2O3 ⑥-|||-Al-|||-高温已知：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2⇌8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Al2O3+Na2CO3(underline(;高温;))/(;)2NaAlO2+CO2↑回答下列问题：（1）实验室氧化煅烧时需用到的仪器有坩埚、 ____ 、坩埚钳、三脚架、酒精灯。（2）下列说法正确的是 ____ 。A.步骤①可通过加热方式加快浸出速率B.步骤②③均可采用减压过滤的方法加快过滤速度C.步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液D.步骤④中可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性（3）相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的Na2Cr2O7•2H2O晶体，请给出操作的正确顺序：（操作可重复）d→ ____ → ____ → ____ →c→e→ ____ → ____ →c→e。空气 碳-|||-纯碱- 氧化 水浸 浸出液 ②过滤 →滤液调pH 滤液 H2SO 5/ Na2Cr2O7-|||-H2SO4 ④-|||-铁矿 → 煅烧 ①-|||-金属Cr 高温 Cn2O3 ⑥-|||-Al-|||-高温a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜b.在60℃蒸发溶剂c.冷却至室温d.在100℃蒸发溶剂e.过滤（4）步骤⑥除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，写出该反应的化学方程式： ____ 。（5）工业上用铝粉还原Cr2O3而不用C粉还原得到单质铬的原因是 ____ 。（6）为了测定Na2Cr2O7产品的纯度，可采用FeSO4标准溶液通过氧化还原反应滴定Na2Cr2O7溶液。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ____ 。A.用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作C.排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液面充满管尖D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差
金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等杂质）冶炼金属铬，冶炼流程如图。
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2⇌8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
回答下列问题：
（1）实验室氧化煅烧时需用到的仪器有坩埚、 ____ 、坩埚钳、三脚架、酒精灯。
（2）下列说法正确的是 ____ 。
A.步骤①可通过加热方式加快浸出速率
B.步骤②③均可采用减压过滤的方法加快过滤速度
C.步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液
D.步骤④中可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性
（3）相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的Na2Cr2O7•2H2O晶体，请给出操作的正确顺序：（操作可重复）d→ ____ → ____ → ____ →c→e→ ____ → ____ →c→e。
a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜
b.在60℃蒸发溶剂
c.冷却至室温
d.在100℃蒸发溶剂
e.过滤
（4）步骤⑥除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，写出该反应的化学方程式： ____ 。
（5）工业上用铝粉还原Cr2O3而不用C粉还原得到单质铬的原因是 ____ 。
（6）为了测定Na2Cr2O7产品的纯度，可采用FeSO4标准溶液通过氧化还原反应滴定Na2Cr2O7溶液。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ____ 。
A.用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液面充满管尖
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2⇌8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
回答下列问题：
（1）实验室氧化煅烧时需用到的仪器有坩埚、 ____ 、坩埚钳、三脚架、酒精灯。
（2）下列说法正确的是 ____ 。
A.步骤①可通过加热方式加快浸出速率
B.步骤②③均可采用减压过滤的方法加快过滤速度
C.步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液
D.步骤④中可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性
（3）相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的Na2Cr2O7•2H2O晶体，请给出操作的正确顺序：（操作可重复）d→ ____ → ____ → ____ →c→e→ ____ → ____ →c→e。
a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜
b.在60℃蒸发溶剂
c.冷却至室温
d.在100℃蒸发溶剂
e.过滤
（4）步骤⑥除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，写出该反应的化学方程式： ____ 。
（5）工业上用铝粉还原Cr2O3而不用C粉还原得到单质铬的原因是 ____ 。
（6）为了测定Na2Cr2O7产品的纯度，可采用FeSO4标准溶液通过氧化还原反应滴定Na2Cr2O7溶液。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ____ 。
A.用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液面充满管尖
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差
题目解答
答案
解：（1）实验室氧化煅烧时温度很高，需用到的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳、三脚架、酒精灯，
故答案为：泥三角；
（2）A．步骤①可通过加热方式加快浸出速率，故A正确；
B．由分析可知，步骤②③过滤除去的物质分别为H2SiO3和Al（OH）3，二者都是胶状沉淀，易透过滤纸，不宜使用减压过滤分离，故B错误；
C．步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀，并过滤除去，故C正确；
D．步骤④中不可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性，因为HCl具有还原性，能被Na2Cr2O7氧化，故D错误，
故答案为：AC；
（3）步骤④所得溶液含有Na2SO4和Na2Cr2O7，根据图示信息，Na2Cr2O7•2H2O的溶解度随温度变化不大，且比Na2SO4•10H2O的溶解度在60℃之前，Na2SO4•10H2O的溶解度随温度升高而升高，在60℃之后，Na2SO4•10H2O的溶解度随温度升高而降低，因此可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法获得较纯的Na2Cr2O7•2H2O晶体，操作顺序为d.在100℃蒸发溶剂→a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜→b.在60℃蒸发溶剂→a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜→c.冷却至室温→e.过滤→d.在100℃蒸发溶剂→a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜→c.冷却至室温→e.过滤，
故答案为：a；b；a；d；a；
（4）步骤⑥中，C和Na2Cr2O7在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，化学方程式为2C+Na2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑+Cr2O3，
故答案为：2C+Na2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑+Cr2O3；
（5）工业上用铝粉还原Cr2O3而不用C粉还原得到单质铬的原因是铝热反应容易发生，能耗低，产生污染少，产品便于分离（铬呈液态），
故答案为：铝热反应容易发生，能耗低，产生污染少，产品便于分离（铬呈液态）；
（6）A．用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶，故A正确；
B．FeSO4和Na2Cr2O7反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，故B错误；
C．FeSO4溶液呈弱酸性，Na2Cr2O7溶液一般使用硫酸酸化，且Na2Cr2O7具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和Na2Cr2O7溶液都应使用酸式滴定管盛装，故C错误；
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线要与凹液面最低处相平，故C正确；
E．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差，故D正确，
故答案为：BC。
故答案为：泥三角；
（2）A．步骤①可通过加热方式加快浸出速率，故A正确；
B．由分析可知，步骤②③过滤除去的物质分别为H2SiO3和Al（OH）3，二者都是胶状沉淀，易透过滤纸，不宜使用减压过滤分离，故B错误；
C．步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀，并过滤除去，故C正确；
D．步骤④中不可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性，因为HCl具有还原性，能被Na2Cr2O7氧化，故D错误，
故答案为：AC；
（3）步骤④所得溶液含有Na2SO4和Na2Cr2O7，根据图示信息，Na2Cr2O7•2H2O的溶解度随温度变化不大，且比Na2SO4•10H2O的溶解度在60℃之前，Na2SO4•10H2O的溶解度随温度升高而升高，在60℃之后，Na2SO4•10H2O的溶解度随温度升高而降低，因此可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法获得较纯的Na2Cr2O7•2H2O晶体，操作顺序为d.在100℃蒸发溶剂→a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜→b.在60℃蒸发溶剂→a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜→c.冷却至室温→e.过滤→d.在100℃蒸发溶剂→a.将溶液（或滤液）蒸发至溶液表面出现晶膜→c.冷却至室温→e.过滤，
故答案为：a；b；a；d；a；
（4）步骤⑥中，C和Na2Cr2O7在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，化学方程式为2C+Na2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑+Cr2O3，
故答案为：2C+Na2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑+Cr2O3；
（5）工业上用铝粉还原Cr2O3而不用C粉还原得到单质铬的原因是铝热反应容易发生，能耗低，产生污染少，产品便于分离（铬呈液态），
故答案为：铝热反应容易发生，能耗低，产生污染少，产品便于分离（铬呈液态）；
（6）A．用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶，故A正确；
B．FeSO4和Na2Cr2O7反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，故B错误；
C．FeSO4溶液呈弱酸性，Na2Cr2O7溶液一般使用硫酸酸化，且Na2Cr2O7具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和Na2Cr2O7溶液都应使用酸式滴定管盛装，故C错误；
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线要与凹液面最低处相平，故C正确；
E．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差，故D正确，
故答案为：BC。