在下列各系统中,各加入约1.00gNH4CI固体并使其溶解,对所指定的性质(定性地影响如何?并简单指山原因(1)10cm30.10 moldm3HCl溶液(pH)(2)10cm30.10 mol dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度(3)10.0cm3纯水(pH)4)10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度

本题主要考查了缓冲溶液、同离子效应以及弱电解质的解离平衡等知识点。解题的关键在于分析加入$NH_4Cl$固体后，溶液中各物质的浓度变化对指定性质的影响。

（1）$10cm^3 0.10 mol\cdot dm^{-3}HCl$溶液（$pH$）

• 知识点：缓冲溶液的概念。
• 思路：$HCl$是强酸，在水溶液中完全解离，$NH_4Cl$溶解后产生$NH_4^+$，$NH_4^+$是弱酸。当向$HCl$溶液中加入$NH_4Cl$时，溶液中存在大量的$H^+$和少量的$NH_4^+$，它们构成了缓冲体系。缓冲溶液能够抵抗少量外来酸碱的影响，，保持溶液的$pH$基本不变。
• 解析：$HCl$完全解离：$HCl(aq)\rightarrow H^+(aq)+Cl^-(aq)$，$NH_4Cl$溶解：$NH_4Cl(s)\rightarrow NH_4^+(aq)+Cl^-(aq)$。由于$HCl$提供的$H^+$浓度远大于$NH_4^+$解离产生的$H^+$浓度，所以加入$NH_4Cl$后，溶液中$H^+$浓度基本不变，根据$公式：\(pH = -\log[H^+]$)，$pH$保持恒定。

（2）$10cm^3 0.10 mol\cdot dm^{-3}NH_3$水溶液（氨在水溶液中的解离度）

• 知识点：同离子效应。
• 思路：$NH_3$在水溶液中存在解离平衡：$NH_3(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons NH_4^+(aq)+OH^-(aq)$。当加入$NH_4Cl$固体后，$NH_4Cl$完全解离产生$NH_4^+$，使得溶液中$NH_4^+$浓度增大。根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动，即逆向移动，从而抑制了$NH_3$的解离，导致氨在水溶液中的解离度降低。
• 解析：加入$NH_4Cl$后，$NH_4^+$浓度增大，平衡逆向移动，$NH_3$的解离受到抑制，解离度降低。

（3）$10.0cm^3$纯水（$pH$）

• 知识点：弱电解质的解离。
• 思路：$NH_4Cl$溶解后产生$NH_4^+$，$NH_4^+$是弱酸，在水溶液中会发生解离：$NH_4^+(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O(aq)+H^+(aq)$。这会使溶液中$H^+$浓度增大。
• 解析：根据$pH = -\log[H^+]$，$H^+$浓度增大，$pH$变小。

（4）$10.0cm^3$带有$PbCl_2$沉淀的饱和溶液（$PbCl_2$的溶解度）

• 知识点：同离子效应。
• 思路：$PbCl_2$在水溶液中存在溶解平衡：$PbCl_2(s)\rightleftharpoons Pb^{2 + }(aq)+2Cl^-(aq)$。当加入$NH_4Cl$固体后，$NH_4Cl$完全解离产生$Cl^-$，使得溶液中$Cl^-$浓度增大。根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动，即逆向，从而使$PbCl_2$的溶解受到抑制，溶解度降低。
• 解析：加入$NH_4Cl$后，$Cl^-$浓度增大，平衡逆向移动，$PbCl_2$的溶解受到抑制，溶解度降低。