二、是非题-|||-41.化学反应的标准平衡常数和反应物的平衡转化率都能表示反应进行的限度,但标准-|||-平衡常数与浓度或分压无关,而反应物的平衡转化率受浓度或分压的影响-|||-42.根据反应方程式 _(2)+3(H)_(2)leftharpoons 2N(H)_(3), 可知将1molN2与3molH2混合,一定生-|||-成2 mol NH3。-|||-43.对于放热反应,温度升高,标准平衡常数减小。-|||-44.由于 ln (K)^theta =-(Delta )_(i)(G)_(m)/(RT) 以温度升高时, K^6- 定增大。-|||-45.所有化学反应在一定条件下都可建立化学平衡。-|||-46.任何可逆反应,当反应物的起始浓度或起始分压为任意值时,反应物和生成物的平-|||-衡浓度或平衡分压均相同。-|||-47.对于可逆反应 (s)leftharpoons r(g)+Z(g) 增大压力,不仅可以使化学平衡向逆反应方-|||-向移动,而且也使标准平衡常数减小。-|||-48.可逆反应在某温度下的标准平衡常数可以直接利用该温度下可逆反应的标准摩尔-|||-吉布斯自由能变求得。-|||-49.某一气相可逆反应在一定温度下达到化学平衡后,在此温度下加入反应物再次达到-|||-化学平衡,则两次测得的标准平衡常数相同。-|||-50.对于可逆反应,正反应的标准平衡常数与逆反应的标准平衡常数总是相等的。-|||-51.可逆反应 (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)leftharpoons 4NO(g)+6(H)_(2)O(g) 在一定温度下达到化学平衡-|||-后,若增大系统的压力,则化学平衡向逆反应方向移动。-|||-52.对于可逆反应 (s)+(H)_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)(g) 由于反应前后分子总数不变-|||-所以增大压力对化学平衡没有影响。-|||-53.对于某温度下的可逆反应 _(2)O(g)+CO(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g), 当反应物和生成-|||-物的分压都为100kPa时,该可逆反应的标准平衡常数等于1.0。-|||-54.温度升高,反应速率加快,所以可逆反应的标准平衡常数增大。-|||-55.在等温、等压、不做非体积功条件下,当可逆反应达到平衡时 =(K)^theta -|||-56.当改变温度使化学平衡移动时,标准平衡常数一定发生变化-|||-57.在可逆反应中,反应物的浓度越大,其平衡转化率就越大。-|||-58.若改变影响化学平衡的条件,使平衡向正反应方向移动,就一定能提高反应物的平-|||-衡转化率。-|||-59.某一可逆反应在一定条件下进行时,反应物A的转化率为30%。当有催化剂存在-|||-时,A的转化率将大于30 %。-|||-60.某一可逆反应,当 J>K°时 反应向逆反应方向进行。-|||-61.升高温度,吸热反应的反应速率增加较大,而放热反应的反应速率增加较小,化学平-|||-向吸热反应方向移动。-|||-62.催化剂能加快化学平衡的建立,因此也能改变反应的标准平衡常数。-|||-63.可逆反应的正、逆反应速率越快,该可逆反应到达平衡状态所需的时间就越短。-|||-64.对于可逆反应,正反应的标准平衡常数与逆反应的标准平衡常数的乘积等于1-|||-65.对于可逆反应 (g)+B(g)leftharpoons 2Z(g), 随着反应的进行,A和B的分压不断降低,-|||-的分压不断增大,所以标准平衡常数逐渐增大。-|||-66.在一定温度下,反应的标准摩尔吉布斯自由能变越小,反应的标准平衡常数就越大。-|||-67.升高温度,能使反应速率系数和标准平衡常数都增大。-|||-68.如果某可逆反应在300K时的标准平衡常数小于400K时的标准平衡常数,则此反-|||-应的 Delta (H)_(m)gt 0-|||-69.可逆反应 (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)leftharpoons 2S(O)_(3)(g) 达到平衡后,若通过缩小容器的体积增大-|||-压力,可使SO2的平衡转化率增大。-|||-70.可逆反应 _(2)(H)_(4)(g)+3(O)_(2)(g)leftharpoons 2(H)_(2)O(g)+2C(O)_(2)(g) 达到化学平衡后,若减小-|||-容器的体积增大总压力时,对上述化学平衡没有影响。
题目解答
答案
解析
知识考察范围
本题主要考察化学平衡相关的基本概念，包括标准平衡常数（$K^\theta$）、转化率、反应限度、平衡移动原理（勒沙特列原理）、热力学与动力学关系等。
详细解析
41. √
解析：标准平衡常数$K^\theta$仅与温度有关，反映反应的本质限度；转化率是实际转化量与初始量之比，受浓度、分压等因素影响（如增大反应物浓度可提高另一反应物转化率）。两者均能表示反应限度，但$K^\theta$与浓度/分压无关，转化率有关，表述正确。
42. ×
解析：该反应为可逆反应（$\rightleftharpoons$），不能完全进行，1mol$N_2$与3mol$H_2$混合只能生成部分$NH_3$，无法达到2mol，表述错误。
43. √
解析：放热反应$\Delta_rH_m^\theta<0$，根据范特霍夫方程$\ln K^\theta=-\Delta_rH_m^\theta/(RT)+\Delta_rS_m^\theta/R$，温度升高时，$-\Delta_rH_m^\theta/(RT)$项增大（因$\Delta_rH_m^\theta$为负），$K^\theta$减小，表述正确。
44. ×
解析：公式应为$\ln K^\theta=-\Delta_rG_m^\theta/(RT)$，但$\Delta_rG_m^\theta$本身与温度有关（$\Delta_rG_m^\theta=\Delta_rH_m^\theta-T\Delta_rS_m^\theta$）。若$\Delta_rH_m^\theta>0$（吸热反应），温度升高时$\Delta_rG_m^\theta$减小，$K^\theta$增大；若$\Delta_rH_m^\theta<0$（放热反应），温度升高时$\Delta_rG_m^\theta$增大，$K^\theta$减小。仅温度升高$K^\theta$不一定增大，表述错误。
45. ×
解析：热力学上，只有可逆反应（$\Delta_rG_m^\theta\neq\pm\infty$）在一定条件下才能建立平衡；部分反应（如$H_2+O_2$爆炸反应）因速率极快，实际视为不可逆，无法建立平衡，表述错误。
46. ×
解析：平衡浓度/分压与起始浓度/分压有关（如$K^\theta=[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)$，起始浓度不同时，平衡浓度会不同以满足$K^\theta$不变），表述错误。
47. ×
解析：增大压力（压缩体积），平衡向气体分子数减少的方向移动（逆反应，因生成物气体分子数更多），但$K^\theta$仅与温度有关，压力变化不影响$K^\theta$，表述错误。
48. √
解析：根据热力学公式$\Delta_rG_m^\theta=-RT\ln K^\theta$，可直接由$\Delta_rG_m^\theta$计算$K^\theta$（$K^\theta=\exp(-\Delta_rG_m^\theta/(RT))$），表述正确。
49. √
解析：$K^\theta$仅与温度有关，同一温度下加入反应物再次平衡时，$K^\theta$不变，表述正确。
50. ×
解析：正反应$K^\theta$与逆反应$K^\theta'$关系为$K^\theta=1/K^\theta'$，两者不相等（除非$K^\theta=1$），表述错误。
51. √
解析：该反应气体分子数：反应物$4+5=9$，生成物$4+6=10$（增多），增大压力平衡向气体分子数减少的逆反应方向移动，表述正确。
52. ×
解析：反应前后气体分子数：反应物1（$H_2O$），生成物2（$CO+H_2$），增多。增大压力平衡向逆反应方向移动，并非无影响，表述错误。
53. ×
解析：$K^\theta$需用相对分压（$p_i/p^\theta$）计算，$p^\theta=100kPa$时，$Q=\prod(p_i/p^\theta)=1$，但$K^\theta$仅当反应达到平衡时才等于$Q$，题目未说明处于平衡状态，故$K^\theta$不一定为1，表述错误。
54. ×
解析：温度升高，反应速率加快（动力学），但$K^\theta$变化取决于$\Delta_rH_m^\theta$：吸热反应$K^\theta$增大，放热反应$K^\theta$减小，并非一定增大，表述错误。
55. √
解析：等温等压不做非体积功时，平衡条件为$\Delta_rG_m=0$，而$\Delta_rG_m=\Delta_rG_m^\theta+RT\ln J=0$，故$J=K^\theta$，表述正确。
56. √
解析：温度是$K^\theta$的唯一影响因素，改变温度必导致$K^\theta$变化，平衡随之移动，表述正确。
57. ×
解析：反应物浓度增大可能提高另一反应物转化率，但自身转化率可能降低（如$A+B\rightleftharpoons C$，增大$A$浓度，$B$转化率提高，$A$转化率降低），表述错误。
58. ×
解析：平衡向正反应移动不一定提高反应物转化率（如增大反应物浓度使平衡右移，但该反应物自身转化率可能下降；或加入催化剂不改变转化率），表述错误。
59. ×
解析：催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，转化率不变，表述错误。
60. √
解析：反应商$J>K^\theta$时，$\Delta_rG_m=RT\ln(J/K^\theta)>0$，反应逆向进行，表述正确。
61. √
解析：升高温度，吸热反应活化能更高，速率增加更显著（范特霍夫方程），平衡向吸热方向移动，表述正确。
62. ×
解析：催化剂同等程度加快正逆反应速率，缩短平衡建立时间，但不改变平衡状态，$K^\theta$不变，表述错误。
63. √
解析：反应速率越快，达到平衡所需时间越短（动力学因素），表述正确。
64. √
解析：正反应$K^\theta=\prod(p_i/p^\theta)_{生成物}/\prod(p_i/p^\theta)_{反应物}$，逆反应$K^\theta'=\prod(p_i/p^\theta)_{反应物}/\prod(p_i/p^\theta)_{生成物}=1/K^\theta$，故$K^\theta\cdot K^\theta'=1$，表述正确。
65. ×
解析：$K^\theta$仅与温度有关，与反应进程无关，反应中分压变化但$K^\theta$不变，表述错误。
66. √
解析：$\Delta_rG_m^\theta=-RT\ln K^\theta$，$\Delta_rG_m^\theta$越小（越负），$\ln K^\theta$越大，$K^\theta$越大，表述正确。
67. ×
解析：温度升高，速率系数$k$增大（阿伦尼乌斯公式），但$K^\theta$变化取决于$\Delta_rH_m^\theta$：吸热反应$K^\theta$增大，放热反应$K^\theta$减小，并非都增大，表述错误。
68. √
**：$\ln(K2/K1)=(\Delta H/R)(1/T1-1/T2)$，温度升高$K$增大，说明$\Delta H>0$（吸热），表述正确。
69. √
解析：该反应气体分子数：反应物$2+1=3$，生成物$2$（减少），增大压力平衡正向移动，$SO_2$转化率增大，表述正确。
70. √
解析：反应前后气体分子数：反应物$1+3=4$，生成物$2+2=4$（相等），压力变化不影响平衡，表述正确。