判断某一化学反应在定温定压条件下的反应方向，应该用下列哪一A. 标准摩尔反应熵变B. 标准摩尔反应吉布斯函数变化C. 标准平衡常数D. 吉布斯函数的变化

考查要点：本题主要考查学生对化学反应方向判断依据的理解，特别是定温定压条件下的热力学判据。

解题核心思路：
在恒温恒压条件下，吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应方向的关键。当ΔG < 0时，反应自发正向进行；ΔG = 0时处于平衡；ΔG > 0时反应非自发。题目中选项需区分“标准态”与“实际态”的概念，标准摩尔反应吉布斯函数变化（ΔG°）是标准条件下判断反应方向的直接依据。

破题关键点：

• 明确不同热力学量的物理意义：ΔG°是标准状态下的自由能变化，直接决定反应在标准条件下的自发性。
• 排除干扰项：标准平衡常数（K）与ΔG°相关，但并非直接判据；熵变（ΔS）需结合焓变（ΔH）综合判断。

选项分析

A. 标准摩尔反应熵变（ΔS°）
熵变反映系统混乱度变化，但单独ΔS无法直接判断反应方向，需结合焓变（ΔH）和温度（T）综合分析（如ΔG = ΔH - TΔS）。

B. 标准摩尔反应吉布斯函数变化（ΔG°）
ΔG°的符号直接决定反应在标准条件下的自发性：

• ΔG° < 0 → 反应正向自发；
• ΔG° > 0 → 反应逆向非自发。
  此为定温定压条件下判断反应方向的直接依据。

C. 标准平衡常数（K°）
K°与ΔG°通过公式ΔG° = -RT ln K°关联，但K°本身是平衡状态的标志，而非直接判据。

D. 吉布斯函数的变化（ΔG）
ΔG是实际过程中的自由能变化，需考虑非标准状态下的浓度或压力影响。题目未明确是否为标准态，但选项B更符合“标准条件下判断”的语境。