一定温度压力下,物质A和B分别形成两个理想混合物。第一个混合物 =4(cm)^3, _(A)=0.35,-|||-A的化学势为μ1。第二个 =2(cm)^3, 组成为 _(A)=0.55, A的化学势为μ2,则μ1与μ2之间-|||-的大小关系为μ1 () μ2 。

步骤 1：理解化学势与组分的关系
化学势μ是系统中某组分的摩尔吉布斯自由能，对于理想混合物，化学势μ与组分的摩尔分数x的关系为：μ = μ° + RT ln(x)，其中μ°是纯组分的化学势，R是气体常数，T是温度。因此，化学势μ与组分的摩尔分数x成对数关系。

步骤 2：比较两个混合物的化学势
对于第一个混合物，A的摩尔分数为0.35，化学势为μ1。对于第二个混合物，A的摩尔分数为0.55，化学势为μ2。由于化学势μ与组分的摩尔分数x成对数关系，且对数函数是单调递增的，因此，当x增加时，μ也增加。所以，μ1 < μ2。

步骤 3：验证结果
由于μ1和μ2的大小关系仅取决于A的摩尔分数，而与体积无关，因此，μ1 < μ2。