某温度时8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。求该温度时反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常数为（ ），SO2的转化率为（ ）。 可能的答案为，A.：80；B.：176；C.：40%；D.：80% 请在以上答案中进行选择，将正确答案对应的字母填入相应的空格内。

步骤 1：确定反应方程式和平衡状态
反应方程式为：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)。起始时，SO2和O2的摩尔数分别为8.0mol和4.0mol。设平衡时SO2的转化量为x mol，则平衡时SO2的摩尔数为(8.0 - x)mol，O2的摩尔数为(4.0 - x/2)mol，SO3的摩尔数为x mol。

步骤 2：计算平衡时的总摩尔数
平衡时的总摩尔数为(8.0 - x) + (4.0 - x/2) + x = 12.0 - x/2 mol。

步骤 3：利用总压力计算平衡时的摩尔数
起始时的总摩尔数为8.0 + 4.0 = 12.0 mol，起始时的总压力为300kPa，平衡时的总压力为220kPa。根据理想气体定律，压力与摩尔数成正比，因此平衡时的总摩尔数为(220/300) * 12.0 = 8.8 mol。由此可得12.0 - x/2 = 8.8，解得x = 6.4 mol。

步骤 4：计算SO2的转化率
SO2的转化率为(6.4/8.0) * 100% = 80%。

步骤 5：计算平衡常数
平衡时SO2、O2和SO3的摩尔数分别为1.6mol、0.8mol和6.4mol。平衡常数Kp = (P_SO3^2) / (P_SO2^2 * P_O2)。由于压力与摩尔数成正比，因此Kp = (6.4^2) / (1.6^2 * 0.8) = 176。