弱电解质的浓度越小,其解离度越大。A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查弱电解质解离度与浓度的关系，理解稀释对解离度的影响。

解题核心思路：
弱电解质的解离度（α）与浓度（c）的关系是浓度越小，解离度越大。这是由于稀释会破坏电离平衡，根据勒沙特列原理，系统会通过增加解离来减少稀释的影响，导致解离度上升。但需注意，解离度的增大并不意味着离子浓度一定增大，因为总浓度降低的影响可能更显著。

关键概念：

• 解离度（α）：已解离的电解质分子占总分子数的百分比。
• 稀释效应：稀释弱电解质时，虽然解离度α增大，但总分子数减少，导致离子浓度可能降低。

具体分析：

1. 弱电解质的特性：弱电解质在水溶液中部分解离，且存在电离平衡。例如，醋酸（CH₃COOH）的解离平衡为：
   $\text{CH₃COOH} \rightleftharpoons \text{CH₃COO}^- + \text{H}^+$
2. 稀释对平衡的影响：
   • 当溶液被稀释（浓度c减小），体系中离子的浓度降低，平衡向右移动以“抵消”这种变化（勒沙特列原理）。
   • 结果是解离度α增大，但离子的总浓度可能因稀释而降低。
3. 结论：题目中“浓度越小，解离度越大”的描述符合弱电解质的这一特性，因此正确。