20.将 .10molcdot (L)^-1HCN 溶液的浓度降低为原来的 ,其解离度将 ()-|||-A.不变 B.增大为原来的4倍-|||-C.减少到原来的 1/4 D.增大为原来的2倍

本题考查弱电解质解离度与浓度的关系，核心知识点是稀释定律。

关键公式：稀释定律

对于一元弱酸（如HCN），解离度$\alpha$与浓度$c$的关系为：
$K_a = c\alpha^2(1-\alpha)$
当溶液浓度$c$较小时，$\alpha$很小，$1-\alpha\approx1$，公式可近似为：
$K_a \approx c\alpha^2$
即$\alpha \approx \sqrt{\frac{K_a}{c}}$，解离度$\alpha$与浓度$c$的平方根成反比。

题目分析

题目中HCN溶液浓度从$0.10mol\cdot L^{-1}$降低为原来的$\frac{1}{4}$（注：原题“降低为原来的114”应为笔误，根据选项逻辑修正为“1/4”）。设原浓度为$c_1$，解离度为$\alpha_1$；稀释后浓度为$c_2=\frac{c_1}{4}$，解离度为$\alpha_2$。

计算过程

根据近似公式$\alpha \approx \sqrt{\frac{K_a}{c}}$：
$\frac{\alpha_2}{\alpha_1} = \sqrt{\frac{c_1}{c_2}} = \sqrt{\frac{c_1}{c_1/4}} = \sqrt{4} = 2$
即$\alpha_2 = 2\alpha_1$，解离度增大为原来的2倍。