金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为Al2O3，则298K时，1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△G分别为（已知: △G(Al2O3，s)=-1582kJ·mol-1 △G(Fe2O3，s)=-742.2kJ·mol-1 △G(CuO，s)=-130kJ·mol-1A. 839.8kJ·mol-1B. -839.8kJ·mol-1C. 397.3kJ·mol-1D. -397.3kJ·mol-1E. -1192kJ·mol-1

本题考查吉布斯自由能变化（ΔG）的计算，核心在于理解金属氧化物被还原为金属单质时的ΔG计算方法。关键点如下：

1. 反应式配平：需正确写出铝还原金属氧化物的反应式，并配平。
2. ΔG的计算公式：ΔG反应 = Σ(产物ΔG生成) - Σ(反应物ΔG生成)，其中金属单质的标准生成ΔG为0。
3. 单位换算：注意题目中给出的ΔG是每摩尔物质的值，需根据反应式中的摩尔数调整计算。

Fe₂O₃的还原反应

反应式：
$2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3$

ΔG计算：
$\begin{align*}\Delta G_{\text{反应}} &= \left[ \Delta G(\text{Al}_2\text{O}_3) + 2\Delta G(\text{Fe}) \right] - \left[ \Delta G(\text{Fe}_2\text{O}_3) + 2\Delta G(\text{Al}) \right] \\&= \left[ (-1582) + 2 \times 0 \right] - \left[ (-742.2) + 2 \times 0 \right] \\&= -1582 + 742.2 = -839.8 \, \text{kJ·mol}^{-1}\end{align*}$

CuO的还原反应

反应式（1 mol CuO）：
$\frac{2}{3}\text{Al} + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \frac{1}{3}\text{Al}_2\text{O}_3$

ΔG计算：
$\begin{align*}\Delta G_{\text{反应}} &= \left[ \frac{1}{3}\Delta G(\text{Al}_2\text{O}_3) + \Delta G(\text{Cu}) \right] - \left[ \Delta G(\text{CuO}) + \frac{2}{3}\Delta G(\text{Al}) \right] \\&= \left[ \frac{1}{3}(-1582) + 0 \right] - \left[ (-130) + \frac{2}{3} \times 0 \right] \\&= -527.33 + 130 = -397.3 \, \text{kJ·mol}^{-1}\end{align*}$